1. Химическое равновесие в системе
2NО(г) + О2(г) → 2NО2(г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) понижении давления
4) применении катализатора
2. На смещение химического равновесия в системе
N2 + 3Н2 → 2NН3 + Q
не оказывает влияния
1) понижение температуры
2) повышение давления
3) удаление аммиака из зоны реакции
4) применение катализатора
3. В системе Fe2О3(тв) + 3СО(г) → 2Fe(тв) + 3СО2(г) + Q
на смещение химического равновесия вправо не влияет
1) увеличение концентрации СО
2) уменьшение температуры
3) увеличение давления
4) уменьшение концентрации СО2
4. Химическое равновесие в системе
СО2(г) + С(тв) → 2СО(г) - Q
сместится вправо при
1) повышении давления
2) понижении температуры
3) повышении концентрации СО
4) повышении температуры
5. Равновесие в системе 3О2(г) → 2О3(г) - Q
сместится вправо при уменьшении
1) температуры 3) концентрации О2
2) давления 4) концентрации О3
6. Скорость химической реакции
2NО2(г) = 2NО(г) + О2(г)
не зависит от изменения
1) концентрации диоксида азота
2) давления в системе
3) концентрации кислорода 4) температуры
1. Взаимодействие растворов нитрата серебра и соляной кислоты - да.
2.Взаимодействие растворов гидроксида кальция и углекислого газа - да.
3.Взаимодействие растворов гидроксида кальция и соляной кислоты - да.
4.Взаимодействие растворов сульфата натрия и соляной кислоты - нет.
5.Взаимодействие растворов нитрата натрия и гидроксида калия - нет.
22.Найдите и отметьте в приведенном списке формулы кислот:
1) NaОН;
2)NaNО3;
3)HNО3 - азотная кислота;
4)NН4Cl;
5)NaHCO3;
6)H2CO3 - угольная кислота.
23. Распределите левые части уравнений реакций.
1)2NaОН + CuCl2→Cu(OH)₂ + 2NaCl
2) NaОН + NaCl→NaCl + H₂O
3)Na2CO3 +2HCl→ 2NaCl + H₂O + CO₂
4)Na2CO3 +СаCl2 →2NaCl + CaCO₃
24. Распределите реакции на группы:
(А) окислительно-восстановительные реакции;
(Б) реакции, протекающие без изменения степени окисления.
1)А 2HCl+ Zn→ 2ZnCl2+H2
2)Б 2HCl+ZnO→ZnCl2+H2O
3)Б 2 HCl + Zn(OН)2→ZnCl2+ 2H2O
4)А Cl2+ Zn→ ZnCl2
25. Выберите и отметьте в приведенном списке вещества, с которыми гидроксид цинка
вступает в реакцию:
1) сульфат меди(ІІ) (раствор) - нет;
2) оксид меди(ІІ) - нет;
3) углекислый газ - да;
4)вода - нет;
5) кислород - нет
при обычных условиях бесцветная жидкость, дымящая на воздухе с температурой кипения 82,6⁰С
может существовать в виде твердых гидратов HNO₃*H₂O и HNO₃*3H₂O
2. Растворимость в воде к диссоциации
с водой смешивается в любых соотношениях, диссоциирует с образованием катионов водорода и нитрат-анионов
HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻
получения
в промышленности из аммиака
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂
4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃
в лаборатории из нитрата калия
KNO₃ + H₂SO₄(конц.) = HNO₃↑ + KHSO₄
4. Химические свойства:
а) окислитель
HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O
б) концентрация влияет на продукты восстановления азота
3Cd + 8HNO₃(ср.) = 3Cd(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
4Cd + 10HNO₃(разб.) = 4Cd(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
в) реакция с металлами
см. б)
г)с каким классом неорганических соединений реагирует
реагирует со многими классами неорганических соединений,
например, с основаниями
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
5. Соли - нитраты
Mg(NO₃)₂ - нитрат магния
Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия
6. Специфические в реакциях с металлами в качестве окислителя выступает азот со степенью окисления +5. См б).