1.Химическому элементу 2-го периода IIIА-группы соответствует схема распределения электронов по слоям: 1) 2, 1, 1 2) 2, 1, 2 3) 2, 2, 1 4) 2, 2, 2 2.Порядковый номер химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева соответствует: 1) заряду ядра в атоме 2) значению высшей валентности элемента по кислороду 3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя 4) числу электронных слоев в атоме 3. Определите положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронной формуле и назовите его: 1s22s22p63s23p6 4. Составьте графическую формулу элемента с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 и покажите все валентные состояния данного элемента. 5. Номер группы в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует: 1)числу электронов в атоме 2) значению высшей валентности элемента по кислороду (только для главных подгрупп) 3) числу электронов, недостающих для завершения внешнего электронного слоя 4) числу электронных слоев в атоме. 6. Номер периода в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует: 1) электронов в атоме 2) электронов во внешнем слое атомов 3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего слоя 4) числу заполняемых электронных слоев 7. В периоде с увеличением порядкового номера химического элемента происходит: 1) уменьшение заряда ядра 2) усиление металлических свойств 3) уменьшение атомного радиуса 4) уменьшение числа валентных электронов 8. Радиус атомов увеличивается в ряду элементов: 1) S-P-Si 2) I-F-Br 3) O-S-Se 4) Si-P-S
Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1799—1809 гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии. Он справедлив только для веществ с молекулярным строением.
Закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава). Однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы
1)Амфотерные вещества. вещество вступать в реакции, характерные и для кислот, и для оснований, называется амфотерным... Проявляет ли она свойства кислоты либо основания - зависит от того, с какими веществами она взаимодействует.
2)типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Закон постоянства состава (Ж. Л. Пруст, 1799—1809 гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии. Он справедлив только для веществ с молекулярным строением.
Закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава). Однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы
Объяснение:
1)Амфотерные вещества. вещество вступать в реакции, характерные и для кислот, и для оснований, называется амфотерным... Проявляет ли она свойства кислоты либо основания - зависит от того, с какими веществами она взаимодействует.
2)типы кристаллических решеток:
1) Ионная кристаллическая решетка.
Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.
Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.
2) Атомная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная.
Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.
3) Молекулярная кристаллическая решетка.
Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Примеры: Большинство органических веществ.
4) Металлическая кристаллическая решетка.
Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.
Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)
Объяснение: