1-хлорбутан сожгли в избытке кислорода, после охлаждения полученной газовой смеси до комнатной температуры получили соляную кислоту. Определите массовую долю хлороводорода (в %) в этой кислоте и запишите её в ответ с точностью до целых.
МИНУТ ОСТАЛОСЬ
Объяснение:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH3-Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl
Объем метана 11,2 л что соответствует 0,5 моль
Объем воды 100 мл. При растворении хлороводорода в воде был получен 35,4 % раствор соляной кислоты.
100 мл воды при плотности 1 г/мл имеет массу 100 г
Таким образом, мы знаем массу воды и массовую долю соляной кислоты в растворе, но на знаем массы соляной кислоты в растворе.
Рассчитаем эту массу. Обозначим её через х и запишем:
х
= 0,354 х = (х + 100) · 0,354
х + 100 Решаем это уравнение относительно х и
получаем х = 54,8 г
Это масса хлороводорода в растворе кислоты. Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль. Поэтому рассчитаем какому количеству вещества соответствует масса кислоты 54,8 г
54,8 г : 36,5 г/моль = 1,5 моль
В реакцию с 0,5 моль метана вступал хлор и на каждом этапе реакции образовывалось 0,5 моль хлороводорода.
1,5 моль : 0,5 моль = 3
Таким образом, образовалось трехзамещенное галогенопроизводное метана СНСl3 - хлороформ.
44,8 л
Объяснение:
*Будем считать, что реакция необратима и идёт до конца
N2+3H2=2NH3
1. Найдём количество водорода (массу разделим на молярную массу)
ν(H2)=m(H2)/M(H2)=9г/2г/моль=4,5 моль
2. Аналогично найдём количество азота
ν(N2)=m(N2)/M(N2)=28г/28г/моль=1 моль
3. По уравнению на 1 моль азота необходимо 3 моль водорода, у нас 4,5 моль - водород в избытке, расчёт производим по азоту
4. Количество аммиака по уравнению 2 моль
5. Найдём объём аммиака (количество умножить на молярный объём)
V(NH3)=ν(NH3)*Vm=2 моль*22,4л/моль=44,8 л