1. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении 1) CCl4 2) SiO2 3) CaBr2 4) NH3 2. Атомы химических элементов второго периода периодической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава 1) BaS 2) CO2 3) Al2O3 4) LiF
3. В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь
1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4)водородная
4. В молекуле F2 химическая связь
1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) водородная
5. Химическая связь в молекуле фтороводорода
1) ковалентная полярная 2)ковалентная неполярная 3) ионная 4) водородная
6. В KNO3 химическая связь 1) ковалентная неполярна 2)ковалентная полярная 3)металлическая 4) ионная
7. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3
8. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь
1) металлическая 2) ионная 3) ковалентная 4) донорно-акцепторная
9. Атом химического элемента, образующего с галогеном соединение с ионной связью, имеет электронную конфигурацию
1) 1s22s22p6 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s23p3 4) 1s22s22p63s23p5
10. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ВИД СВЯЗИ 1) цинк А) ионная 2) азот Б) металлическая 3) аммиак (NH3) В) ковалентная полярная 4) хлорид кальция (CaCl2) Г) ковалентная неполярная

Атом – электрически нейтральная частица химического элемента. Центр атома – положительно заряженное ядро, окруженное электронным облаком, по орбиталям которого движутся электроны. Атомы, присоединяя или отдавая электроны, превращаются в ионы.

Ионы – электрически заряженные, одноатомные или многоатомные и химически активные частицы. Они обладают положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом. Ионы образуются из атомов или групп атомов, приобретающих электроны или, наоборот, теряющих их.

Так же атом всегда электрически нейтрален, ион, напротив, заряженная частица. 

В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающий меньшим значением электродного потенциала восстановления, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала восстановления.  

НИКЕЛЬ – КАТОД  

Чтобы никель в гальванической паре являлся катодом, необходимо в качестве второго электрода взять металл с меньшим электродным потенциалом восстановления. Возьмем в качестве второго электрода цинковый электрод.  

E°(Ni(2+)/Ni) = – 0,234 B  

Еº(Zn(2+)/Zn) = − 0,76 B  

Еº(Ni(2+)/Ni) > Еº(Zn(2+)/Zn)  

В схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод, тогда схема гальванического элемента в общем виде.  

Zn | Zn(+2) || Ni(+2) | Ni  

Электроды должны быть опущены в растворы собственных солей. Пусть никелевый катод будет опущен в раствор соли NiSO4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л, а цинковый анод опущен в раствор соли ZnSO4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л.  

Тогда схема гальванического элемента будет иметь вид.  

Zn | ZnSO4 (1,0 М) || NiSO4 (1,0 М) | Ni  

На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.  

Процессы окисления-восстановления на электродах.  

Анод (–) Zn – 2е = Zn(2+) | 1 – окисление на аноде  

Катод (+) Ni(2+) + 2e = Ni↓ | 1 – восстановление на катоде  

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.  

Zn + Ni(2+) → Zn(2+) + Ni↓  

Поскольку молярные концентрации электролитов равны 1,0 моль/л, то можно посчитать стандартную ЭДС гальванического элемента.  

ЭДС° = Е (катода) – Е (анода) = Еº(Ni(2+)/Ni) – Еº(Zn(2+)/Zn) = (– 0,234) – (− 0,76) = 0,526 В  

НИКЕЛЬ – АНОД  

Чтобы никель в гальванической паре являлся анодом, необходимо в качестве второго электрода взять металл с большим электродным потенциалом восстановления. Возьмем в качестве второго электрода медный электрод.  

E°(Ni(2+)/Ni) = – 0,234 B  

Еº(Cu(2+)/Cu) = + 0,34 В  

Еº(Cu(2+)/Cu) > Еº(Cu(2+)/Cu)  

Схема гальванического элемента в общем виде.  

Ni | Ni(+2) || Cu(2+) | Cu  

Пусть никелевый анод будет опущен в раствор соли NiSO4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л, а медный катод опущен в раствор соли CuSO4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л.  

Тогда схема гальванического элемента будет иметь вид.  

Ni | NiSO4 (1,0 M) || CuSO4 (1,0 M) | Cu  

Процессы окисления-восстановления на электродах.  

Анод (–) Ni – 2е = Ni(2+) | 1 – окисление  

Катод (+) Cu(2+) + 2e = Cu↓ | 1 – восстановление  

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.  

Ni + Cu(2+) → Ni(2+) + Cu↓  

Поскольку молярные концентрации электролитов равны 1,0 моль/л, то можно посчитать стандартную ЭДС гальванического элемента.  

ЭДС° = Е (катода) – Е (анода) = Еº(Cu(2+)/Cu) – Еº(Ni(2+)/Ni) = 0,34 – (– 0,234) = 0,574 В