1. иону n-3 соответствует электронная формула: 1) 1s22s22p63s23p6; 2) 1s22s2; 3) 1s22s22p6; 4) 1s22s22p3. 2. одинаковым у атомов азота и фосфора является: 1) заряд ядра атома; 2) число энергети-ческих уровней; 3) относ-льная атомная масса; 4) число электронов на внешнем уровне. 3. степень окисления азота в соединениях n2o5, nh3 соответственно равна: 1) +2 и -3; 3) +5 и -3; 2) +5 и +3; 4) -5 и +3. 4. верны ли следующие суждения о свойствах азота: а. азот бесцветный газ без вкуса и запаха. б. азот легче воздуха. 1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны. 5. электронная формула фосфора: 1) 1s22s22p63s23p3 2) 1s22s22p63s23p4 3) 1s22s22p63s23p2 4) 1s22s22p63s23p6 6. как называется летучее водородное соединение фосфора: 1) апатит 2) фосфин 3) фосфорит 4) пирит 7. какая схема отражает процесс промышленного получения азота: 1) воздух 2) nh4n02 3) са + hnо3(разб)→ 4) nh4n03 8. укажите ядовитое аллотропное видоизменение фосфора: 1) красный фосфор 2) белый фосфор 3) черный фосфор 4) все ответы верны 9. из смеси, каких веществ готовят спичечные головки: 1) фосфора и бертолетовой соли 2) азота и серы 3) фосфор и стекло 4) фосфор и водород 10. концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием: 1) воды и нитрата меди(ii) 2) нитрата меди(ii) и водорода 3) нитрата меди (ii), воды, оксида азота(ii) 4) нитрата меди(ii), воды, оксида азота(iv) 11. число электронов в атоме фосфора: 1) 7 2) 14 3) 13 4) 15
Zn(NO3)2 нитрат цинка (II)
MnSO3 сульфит марганца (II)
PbCl2 хлорид свинца
Cu2O оксид меди (I)
Ba(OH)2 гидроксид бария
Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
K2O оксид калия
MgSO4 сульфат магния
Cr(OH)3 гидроксид хрома (III)
NO2 оксид азота (IV), диоксид азота, лисий хвост
BaCl2 хлорид бария
HBr бромоводород
Al2(SO4)3 сульфат алюминия (III)
H2SiO3 метакремниевая кислота
BaCO3 карбонат бария
P2O5 оксид фосфора (V)
CaSiO3 силикат кальция
NaOH гидроксид натрия, едкий натр
Cl2O7 оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.