1 из 2
ТЕСТ-КОНТРОЛЬ ПО ТЕМЕ « СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»
1.Химический элемент, имеющий наибольшее значение электроотрицательности:
А) О ,
Б) S ,
В) Sе ,
Г) Br.
2.Электронное строение внешнего энергетического слоя атома К представлено схемой :
А) К:
Б) К.
В) : К :
Г) : К .
3.Вид химической связи между ионами металла и свободными электронами называется
А) ковалентной полярной,
Б) ковалентной неполярной,
В) ионной ,
Г) металлической.
4. Определите вид химической связи в кристалле СаО :
А) ковалентная полярная,
Б) ионная,
В) ковалентная неполярная,
Г) металлическая.
5.Назовите вещество, в котором все степени окисления определены правильно:
А) Ag2+О-,
Б) Н2+С12- ,
В) N+6О2-2 ,
Г) Ва2+S-2.
6.Какая частица являются катионом:
А) РО43- ,
Б) Са2+ ,
В) J- ,
Г) MnO4- .
7.Чему равна степень окисления бора в соединении В2О3 :
А) +2 ,
Б) -3 ,
В) -2 ,
Г) +3 .
8.В окислительно-восстановительной реакции процесс отдачи электронов, называется:
А) окислением,
Б) восстановлением.
9.Определите по изменению степеней окисления в схеме С120 - 2С1- , какой процесс произошёл:
А) окисление,
Б) восстановление.
10. Ва в реакции Ва0 + S0 = Ва2+S2- является :
А) окислителем ,
Б) восстановителем.
2 из 2
11. Не является электролитом вещество:
А) хлорид калия,
Б) фосфат натрия,
В) гидроксид алюминия ,
Г) азотная кислота.
12.Какое уравнение реакции ЭДС составлено правильно:
А) Н3РО4 - Н+ + РО3 -,
Б) СаС12 - Са2+ + 2 С1- ,
В) Zn (ОН)2 - Zn2+ + ОН-.
13.Какую кристаллическую решётку имеет веществоNaС1 :
А) ионную,
Б) молекулярную ,
В) металлическую.
14.Определите запись, где указано строение иона:
А) С +6 )2 )4 ,
Б) К +19 )2 )8 )8 )1 ,
В) Si +14 )2 )8 .
15.Какая запись соответствует истине:
А) : О : ковалентная полярная связь,
Б) О : : О ковалентная неполярная связь,
В) [: О : О : ] ионная связь.
16.Какие из предложенных химических элементов могут иметь степень окисления - 2:
А) О ,
Б) Ве ,
В) S ,
Г) Cа .
17.Ионная связь существует в соединениях, формулы которых представлены в ряду:
А) Н2 , О2 , С12 , Вr2 ,
Б) ВаJ2 , Nа2S , Мg3 N2 , К2О,
В) Н2О , НF , Н2S , NaF,
Г) NаС1 , F2 , КJ , СаС12 .
18.Сумма коэффициентов в уравнении ЭДС cульфата алюминия равна:
А) 4 ,
Б) 5 ,
В) 6 ,
Г) 3 .
19.Какая из перечисленных реакций относится к окислительно-восстановительным :
А) Мg + 2НС1 = МgС12 + Н2
Б)2А12О3 + 6НС1 = 2А1С13 + 3Н2О ,
В) SО2 + Н2 О = Н2SО3 ,
Г) КОН + НС1 = NаС1 + Н2О.
20.Укажите верное рассуждение: кремниевая кислота :
А) не является электролитом,
Б) при реакции ЭДС образуются 1 частица Н+
В) имеет ионную кристаллическую решетку,
Г) при ЭДС образуются 2 частицы SiО32-
- Запишем уравнение реакции:
2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2
- Определим массу раствора щелочи:
mр-ра = p*V = 200мл*1,23г/мл = 258г
- Определим массу растворенного вещества:
mр.в. = mр-ра*w = 0,3*258г = 77,4 г
- Рассчитаем количсетва вещества алюминия и щелочи:
n(Al) = 32.4г/27г/моль = 1,2 моль
n(KOH) = 77,4г*56г/моль = 1,4 моль - избыток
- По уравнению реакции:
n(H2) = 3/2n(Al) = 3*1,2/2 = 1,8моль
- Объем:
V = Vm*n = 1,8моль*22,4л/моль = 40,32литра - как заказывали:DD шучу, так и получается)
С щелочью вступает во взаимодействие тoлько Al
2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2, почему я написал воду, так как в условии указано, что реакция пойдет в растворе
- Рассчитаем массу щелочи в растворе:
mр.в. = w*mр-ра = 0,112*100г = 11,2г
- Количество вещества щелочи:
n = m/M = 11,2г/56г/моль = 0,2 моль
- По уравнению реакции:
n(Al) = 1/3n(KOH) = 0,066667моль
- Масса 0,066667моль алюминия:
m = n*M = ~0.06моль*27г/моль ~ 1,8 грамм
- Масса магния с плаве, соответственно равна:
m(Mg) = 10 - m(Al) = 10г - 1,8г = 8,2г
- Массовые доли:
w = mAl/mсплава*100% = 1,8г/10г*100% = 18%
Соответственно массовая доля магния:
wMg = 100% - wAl = 100% - 18% = 82%