1. Из данного перечня веществ выпишите в четыре столбика классы неорганических соединений: H2S, Na2CO3, Na2O, K2SO4, HgO, HCl, MgO, Na2SO3, SO3, H3PO4, HNO3, KOH, HI, Cu(NO3)2, Fe2O3, NaI, Mg(OH)2, ZnS. Al2(SO4)3. Назовите соли.

2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена :

1) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O; 2)Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O;

3)ZnO + Н2 → Zn + H2O; 4)N2 + O2 = NO.

3. Составьте формулы следующих солей: хлорид железа (II), нитрат меди(II), карбонат калия, сульфат алюминия, бромид меди(II).

4. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) S → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

5. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

пишем 2 уравнения реакции:

1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

2)c6h6+3cl2> c6h6cl6

для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)

m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г

  c6h6+3cl2> c6h6cl6

по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)

найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль

значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)

найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г

тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)

  x г                                 2,13 г

  mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

m=87г/моль                   71г/моль

m=87 г                           71 г

пропорция: x/87=2,13/71

=> x=87*2,13/71=2,61 г

ответ: 2,61 г 

А)Оксид серы(VI)-SO3

оксид марганца(VII)-Mn2O7

оксид натрия-Na2O

оксид алюминия-Al2O3

оксид фосфора(V)-P2O5

оксид углерода(II)-CO

оксид меди(II)-CuO

оксид кремния(IV)- SiO2

оксид хлора(VII)-Cl2O7

оксид азота(V)- N2O5

б) Гидроксид натрия- NaOH

гидроксид железа(III)- Fe(OH)3

гидроксид магния- Mg(OH)2

гидроксид бария-Ba(OH)2

гидроксид алюминия-Al(OH)3

в) Сульфат натрия-Na2SO4

карбонат алюминия-Al2(CO3)3

силикат калия-K2SiO3

фосфат кальция-Ca3(PO4)2

нитрат бария-Ba(NO)3

хлорид железа(III)- FeCl3

сульфид цинка- ZnS

нитрат серебра- AgNO3