1)из перечисленных веществ не диссоциирует (не распадается) с образованием катиона водорода: *
а)серная кислота
б)хлороводородная кислота
в)кремниевая кислота
г)азотная кислота
2)из перечисленных веществ не диссоциируют с образованием гидроксид аниона: *
а)гидроксид магния
б)гидроксид лития
в)гидроксид цинка
г)гидроксид алюминия
3)основание + кислота - это тип реакции *
а)замещение
б)разложение
в)обмен
г)соединение
4)кислота + металл - это тип реакции: *
а)замещение
б)разложение
в)обмен
г)соединение
5)При взаимодействии серной кислоты и хлорида бария образуется: *
вода
а)сульфат бария
б)хлорид серы
в)оксид серы 4
6)Серная кислота + хлорид бария, составьте краткое ионное уравнение и определите какой анион (с зарядом минус) участвует в образовании осадка:
а)сульфат
б)сульфит
в)хлорид
г)барий
7)гидроксид калия + сульфат меди, составьте краткое ионное уравнение и определите какой катион(с зарядом плюс) участвует в образовании осадка: *
а)калий
б)медь
в)сера
г)водород
8)сульфид калия + соляная кислота, идет до конца т.к образуется: *
а)осадок
б)раствор
в)вода
г)газ
9)с какими металлами реагирует соляная кислота:
а)ртуть
б)железо
в)цинк
г)серебро
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается