1. Из перечня физических свойств выберите те, которые характерны для водорода:
а) самый легкий из газов; б) имеет резкий, удушливый запах; в) возгорание сопро-
вождается характерным звуком; г) легко сжижается; д) плохо растворяется в воде.
2. Составить уравнения реакций получения водорода в лаборатории при взаимодей-
ствия хлоридной кислоты с а) магнием; б) железом, если при этом образуется
соответственно – MgCl2 и FeCl2.
3. Написать уравнения реакций согласно схемам, указать тип реакций:
А) H2 + O2→ ? б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + ? в) CuO + H2 → ? + ?
4. Определить, в каком из соединений массовая доля Гидрогена наибольшая: PH3,
SiH4, NH3.
5. Рассчитать а) плотность (н.у.) CO2 по воздуху; б) относительную плотность NO2
по кислороду.
6. Рассчитайте, какой объём (н.у.) займут: а) 0,6 моль азота N2; б) 10г водорода
в) 4,5 моль кислорода.
7. Вычислить, какой объём кислорода потребуется для сжигания 5л метана CH4 (н.у.)
1)m(AgNO3)=m*w=170*0.5=85
n(AgNO3)=m/M=85/170=0.5
2)m(Na3PO4)=m*w=164*0.1=16.4
n(Na3PO4)=m/M=16.4/164=0.1
Na3PO4 взято в недостатке, расчеты ведем по нему
3)n(NaNO3)=3n(Na3PO4)=0.3
m(NaNO3)=n*M=0.3*85=25.5
4)n(Ag3PO4)=n(Na3PO4)=0.1
m(Ag3PO4)=n*M=0.1*419=41.9
5)mнового раствора=m(AgNO3)р-р+m(Na3PO4)р-р-m(Ag3PO4)=170+164-41.9=292.1
6)w(NaNO3)=m(NaNO3)/mр-ра=25,5*100%/292,1=8,73%
7)после реакции остается AgNO3, который был в избытке
n(AgNO3)прореаг=3n(Na3PO4)=0.3
m(AgNO3)прореаг=n*M=170*0.3=51
m(AgNO3)ост=m(AgNO3)-m(AgNO3)прореаг=85-51=34
8)w(AgNO3)=m(AgNO3)*100%/mр-ра=34*100/292,1=11,64%
Все ответы выделены жирным.
1.Реакция металла с водой.
не имеет практического значение, т. к. реакции протекают очень бурно и выделяющийся водород может самовоспламеняться.
2Na + H2O = 2NaOH + H2
2.Реакции с водой оксидов металлов главных подгрупп 1 и 2 групп ПСЭ.
Имеет практическое значение только для получения гидроксида кальция.
CaO + H2O = Ca(OH)2
3.Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2↑ + Cl2↑
На катоде: 2H2O + 2e = 2OH- + H2↑
На аноде: 2Cl- - 2e = Cl2↑
Гидроксиды — соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами.
(соединения, в которых металл (или катион аммония) связан с одной или несколькими гидроксогруппами (-ОН) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды.)