1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия.
CaCO3, CuOH, CO, H2SiO3, Ba(OH)2, MgO, AlCl3, H3PO4.
2. Запишите уравнения реакций, изображённые в виде схемы:
Cu -> CuO -> Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2
3. Какие из реакций будут протекать? Запишите их уравнения.
SO2 + H2O NaNO3 + K2S
HNO3 + Mg(OH)2 CuSO4 + NaOH
4. С какими из веществ, приведённых ниже, реагирует оксид углерода(IV)? Напишите уравнения реакций.
H2O, К2O,Mg, Са(OH)2, H2SiO3.
5. Решите задачу.
Какая масса сероводорода образуется при взаимодействии сульфида цинка с 49 г серной кислоты
ответ: Так как амфотерность - это проявлять одновременно и кислотные и основные свойства, то частично правыми можно считать Олега и Игната.
Если гидроксид алюминия амфотерен, то он должен прореагировать и с кислотой и со щелочью.
Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой с образованием растворимого сульфата алюминия и воды, т.е. происходит растворение осадка:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
С хлоридами бария и калия гидроксид алюминия взаимодействовать не будет.
Объяснение:
Відповідь:
Валентность кислотного остатка равна количеству атомов гидрогена. Например, в H2SO4 у SO4 будет валентность 2. Это имеет значение.
Предположим, что в результате реакции обмена мы получили молекулу KSO4, однако валентность калия 1, а валентность кислотн. остатка 2, поэтому формула будет выглядеть так: K2SO4.
Рассматриваем полный пример:
K2SO4 + H3PO4 = K3PO4 + H2SO4. У калия валентность 1, у PO4 3. 1*3= 3. Далее кратное делим на валентности элементов. 3/1 = 3, поэтому к калию приписываем 3 ( индекс ). По той же схеме и H2SO4
Отвечая на твой вопрос, да, играет, но скорее при расстановке валентностей ( в моём 9 классе такие чаще всего и встречаются с кислотными остатками ), а в реакции обмена не нужно уравнивать ничего ( может и нужно, но я не помню такого )
Пояснення: