1. Из предложенных ниже фрагментов соберите определение «кислот»
а вещества
б) сложные вещества
в) содержат ионы металлов
г) имеют в составе атомы водорода
д) содержат кислотные остатки
е) содержат гидроксид-ионы
2. Выберите бескислородные кислоты
а) H2SO3
б) H3PO4
в) HBr
г) H2S
д) НСl
е) HNO3
3. Выберите двухосновные кислоты
а) H2S
б) HNO3
в) HNO2
г) H2SO3
д) НBr
е) H2CO3
4. Выберите формулу серной кислоты
а) H2S
б) H2SiO3
в) H2SO4
д) H2SO3
5. Выберите название кислоты, формула которой H2CO3
а) сернистая
б) кремниевая
в) угольная
г) серная
6. Соотнесите названия кислот и формулы
1) серная а) H2S б) H2CO3
2) угольная в) H2SO4 г) H2SO3
3) сероводородная д) HNO2 е) HNO3
4) азотная
7. Выберите формулы одноосновных кислородосодержащих кислот
а) H2SiO3
б) HNO3
в) НСl
г) HNO2
д) H3PO4
е) HBr
8. Выберите формулы кислот, ион кислотного остатка которых имеет заряд 1-
а) H2S
б) HNO3
в) H2CO3
г) НСl
д) H3PO4
е) H2SO4
9. Соотнесите формулу иона кислотного остатка и название кислоты
1) S2- а) серная б) азотистая
2) NO3- в) азотная г) сероводородная
3) PO4 3- д) сернистая е) фосфорная
10. Метилоранжевый в кислой среде
а) оранжевый
б) желтый
в) розовый (красный)
m(р-ра HCl)=100г.
ω%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg
V(H₂)-?
1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль
6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объёмом 1,456 л
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота