1. Из приведенных формул выберите формулу крахмала: А - С12Н22О11
Б - (С6Н10О5)n - альфа- форма
С- (С6Н10О5)n -бета- форма
Д - C6H12O6
2. Муравьиная кислота проявляет свойства:
А - альдегидов Б – кислот
С- оснований Д- альдегидов и кислот
3. В образовании метилформиата участвуют:
А- уксусная кислота и метиловый спирт
Б- муравьиная кислота и метанол
С- метанол и этановая кислота
Д- этанол и карбоновая кислота
4. Какого типа реакция происходит между уксусной кислотой и карбонатом натрия:
А- обмена Б- замещения
С- разложения Д- окисления
5. Рассчитайте количество вещества серебра, выделившегося при взаимодействии 4,4 г
уксусного альдегида с 34,8 г оксида серебра.
А- 0,8 моль Б- 0,4 моль
С- 0,2 моль Д- 0,25 моль
6. Как химическим путем можно установить, в какой пробирке содержится глицерин, а в
какой раствор фенола:
А-действием Си(ОН)2 Б-Вг2
С-КМпО4 Д-NaOH
7. Вещества, имеющие формулы СН3-О-СН3 и СН3-СН2ОН являются:
А- гомологами Б- изомерами
С- межклассовыми изомерами Д- неорганическими веществами.
8. Бензол подвергли действию хлора при освещении. Какое вещество образовалось?
А- хлороформ Б- хлоргексан
С- гексахлоран Д- монохлорциклогексан
9. В каком состоянии находятся атомы углерода в бензоле?
A- SP2
Б- SP3
С- SP Д- в третьем валентном состоянии
10. Алкены являются углеводородами:
А- насыщенными Б- ароматическими
С- циклическими Д- ненасыщенными
11. Сколько атомов водорода содержится в молекуле ацетилена?
А – 8 Б – 2
С-6 Д-4
12. Как называется соединение СН2=СН-СН3 ?
А – пропан Б- пропин
С- пропилен Д- амилен
13. Сколько изомеров у вещества C4H8?
А- два Б- три
С- четыре Д- пять
14. Вычислите объем 1,1,2,2 - тетрахлорэтана, полученного при взаимодействии 3,9 г
ацетилена с 0,4 моль хлора.А-8,96 л Б-3,36 л
С-0,15 моль Д-0,3 моль
15. При гидролизе крахмала как конечный продукт образуется:
А-сахароза Б-фруктоза С-альфа-глюкоза Д-бета-глюкоза
16. Реакция взаимодействия карбоновых кислот со спиртами называется:
А- гидролиза Б- этерификации
С- гидрирования Д- полимеризации
17. Сложные эфиры можно рассматривать как производные кислот, у которых атом
водорода в карбоксиле замещен:
А- функциональной группой Б- радикалом
С- карбонильной группой Д- фенильным радикалом
18. Среди перечисленных формул выберите формулу валериановой кислоты
А- СН3-(СН2)3-СООН Б- СН3-(СН2)4-СООН
С- СН3-СН2-СН2-СООН Д- СН3-СН2—СООН
19. Определите формулу карболовой кислоты
А-Н2СО3 Б-С6Н5СООН
С- СН3-СН2—СООН Д-С6Н5ОН
20. Органическое вещество содержит 40 %- углерода, 6,67 %-водорода, 53,33 %-
кислорода. Плотность его паров по водороду равна 30. Определить формулу вещества.
А-С2Н6О Б-С2Н4О2
С-С3Н6О Д- С4Н8О
ответ:
Подобные задачи легко решать вот в этой программе:
https://acetyl.ru/f/graf.php
Просто рисуете ваши молекулы в клеточках, как я это сделал в первом примере (картинка ниже)
А потом кликните по кнопке "Выбрать"
И робот выдаст вам всю информацию по веществу. На второй картинке видно, что нарисованная нами молекула относятся к классу непредельных углеводородов, и ее формула соответствует общей формуле СnH2n (я желтым выделил формулу С7H14) А еще видно, что это вещество обесцвечивает бромную воду (раствор брома в воде) это я выделил красным кружочком)
Попробуйте сами с остальными буквами, у вас получится!
объем соляной кислоты: Vр-ра(НС1) = 300 мл;
массовая доля НС1 в соляной кислоте: типовые задачи по химии(НС1) = 4% ;
плотность соляной кислоты: рр-ра(НС1) = 1,02 г/мл.
Найти: массу Mg3N2.
Решение:
В условии задачи описано несколько последовательных химических реакций.
Мg3N2 + 6Н2O = ЗМg(ОН)2 + 2NH3 ( 1 )
Оба продукта первой реакции будут взаимодействовать с соляной кислотой с образованием солей.
Мg(ОН)2 + 2НС1 = МgС12 + 2Н2О (2)
NH3 + НС1 - NH4С1 (3)
Решение данной задачи необходимо вести с составлением математического уравнения. Схематично алгоритм можно представить таким образом:
массовая доля, тестовые задачи по химии
1. Обозначим количество вещества1 исходного Mg3N2 величиной «а»: n(Mg3N2) = а моль.
Используя величину «а» как известную, по первому химическому уравнению определяем количество вещества каждого из продуктов:
массовая доля, тестовые задачи по химии
2. По второй химической реакции определяем количество вещества НС1, которое расходуется на солеобразование с (3а) моль Mg(OH)2.
массовая доля, тестовые задачи по химии
3. По третьей химической реакции определяем количество вещества НС1, которое расходуется на солеобразование с (2а) моль МН3.
массовая доля, тестовые задачи по химии
4. Определяем общее количество НС1, которое расходовалось в реакциях №2 и №3 по результатам расчета в предыдущих двух действиях.
n(HCl)общее = n(HCl)в р-ции№2 + n(НС1)в р-ции№3 = 6а + 2а = (8а) моль.
5. Определяем количество вещества НС1, которое содержалось в 300 мл 4% -ного раствора (по данным условия):
массовая доля, тестовые задачи по химии
6. Составляем математическое уравнение. Для этого приравниваем количество вещества НС1, определенное путем расчета по химическим уравнениям (из 4 действия), и значение, найденное в 5 действии:
8а = 0,335.
Решая это математическое уравнение, находим значение величины «а»:
а = 0,042 моль.
Величиной «а», мы обозначали количество вещества исходного Мg3N2: n(Мg3N2) = 0,042 моль.
7. Определяем массу исходного вещества:
m(Мg3N2) = n(Мg3N2) . M(Мg3N2) = 0,042 . 100 = 4,2 г.
ответ: m(Мg3N2) = 4,2 г.
Комментарии:
1Величиной «а» можно было обозначить и массу исходного вещества. В этом случае в расчетах фигурировали бы более сложные значения, и возросла вероятность арифметической ошибки.