1.Из родника, расположенного в Ростовской области, была отобрана проба воды массой 10 г. При полном выпаривании этой пробы в
химической посуде осталось 0,02 г хлорида натрия. Какова массовая
доля этой соли в родниковой воде?
А) 0,2%
Б) 2%
В) 20%
Г) 200%
2,9. Путешественник привёз образец мрамора, добытого в Айдырлинском
месторождении на Урале, массой 10 г. Какой объём углекислого газа
образуется, если залить этот образец избытком соляной кислоты?
Наличие примесей в мраморе игнорировать, считая его чистым
карбонатом кальция.
А) 1 л
Б) 2,24 л
В) 22,4 л
Г) 100 л
3.Сколько моль гидроксида кальция требуется для реакции с 3 моль
серной кислоты, чтобы реакция полностью?
А) 0,5 моль
Б) 1 моль
В) 2 моль
Г) 3 моль
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
2Na(+) + S(2-) + H2O = Na(+) + HS(-) + Na(+) + OH(-)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)
Cu(NO3)2 + H2O = (CuOH)NO3 + HNO3
Cu(2+) + 2NO3(-) + H2O = CuOH(+) + NO3(-) + H(+) + NO3(-)
Cu(2+) + H2O = CuOH(+) + H(+)
2) a) MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl
Mg(2+) + 2Cl(-) + H2O = MgOH(+) Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Mg(2+) + H2O = MgOH(+) + H(+)
гидролиз идет по катиону, среда кислая
б) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
2Na(+) + CO3(2-) + H2O = Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-)
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
гидролиз идет по аниону, среда щелочная
в) FeCl3 + H2O = FeOHCl2 + HCl
Fe(3+) + 3Cl(-) + H2O = FeOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+)
гидролиз идет по катиону, среда кислая
для хлорирования смеси железа и меди массой 60г. с массовой долей меди 53,3% потребуется 88,75г. хлора.
Объяснение:
Дано:
m(смесь Fe+Cu)=60г.
ω%(Cu)=53,3%
m(CI₂)-?
1. Определим массу меди в смеси:
m(Cu)=m(смесFe+Cu)xω%(Cu)÷100%=60г.х53,3%÷100%=32г.
2. Определим количество вещества меди в 32г.:
M(Cu)=64г./моль
n₁(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=32г.÷64г./моль=0,5моль
3. Определим массу и количество вещества железа в смеси:
m(Fe)=m(смесFe+Cu)-m(Cu)=60г.-32г.=28г.
M(Fe)=56г./моль
n₁(Fe)=28г.÷56г./моль=0,5моль
4. Составим уравнение реакции:
а) 2Fe+3CI₂=2FeCI₃
б) Cu+CI₂=CuCI₂
5. По уравнению а)
n(Fe)=2моль n(CI₂)=3моль
n₁(Fe)=0,5моль nа(CI₂)=0,75моль
6. По уравнению б)
n(Cu)=1моль n(CI₂)=1моль
n₁(Cu)=0,5моль nб(CI₂)=0,5моль
7.Определим ощее количество требуемого хлора:
n(CI₂)=nа(CI₂)+nб(CI₂)=0,75моль+0,5моль=1,25моль
8. Определим массу хлора количеством вещества 1,25моль:
M(CI₂)=2x35,5=71г./моль
m(CI₂)=n(CI₂)хM(CI₂)=1,25мольx71г./моль=88,75г.
9. ответ: для хлорирования смеси железа и меди массой 60г. потребуется 88,75г. хлора.