1. Из списка сложных веществ: AlCl3; MgSO4; Ti; Na2CO3; Mn2O7; HNO3; O2; He; Cr2O3; RbOH; HCl; Ca; Ca(OH)2; H3PO4; V2O5; AgJ; Cu; H2SO4; FeS; PbO2; F2; Al(NO3)3; K2O выпишите отдельно формулы веществ, которым соответствует общая формула Ме(ОН)n (где «n» = 1, 2 или 3; если «n» = 1, то скобки и индекс не пишутся)
ответ:
Допишите определение: Основания – это
2. Назовите основания, формулы которых приведены:
а) NaOH - ;
б) Al(OH)3 - ;
в) Ca(OH)2 - ;
г) Cr(OH)2 - ;
д) CsOH - ;
е) Fe(OH)3 -

Образец: а) RbOH – гидроксид рубидия; б) Ac(OH)3 - гидроксид актиния (III)
3. Составьте формулы следующих веществ по их названиям:
а) гидроксид магния - ;г) гидроксид стронция - ;
б) гидроксид лития - ;д) гидроксид меди (II) - ;
в) гидроксид висмута (III) - ; е) гидроксид натрия -
4. С таблицы растворимости распределите формулы оснований (задание 2) на растворимые и нерастворимые разобраться ​

Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении
Серная кислота (Н2SO4).
 Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород

Составим уравнение этой симпатичной реакции:
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль). 
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).