1. Из веществ, молекулярные формулы которых: А) С₃Н₄           Б) С₄Н₈          В) С₄Н₁₀           Г) С₂Н₄          Д) С₅Н₁₂       Е) С₅Н₁₀   к алкенам относятся:                   1) АБВ        2)БВГ        3) БГЕ          4)ВДЕ  
   
 2. Число изомеров положения двойной связи для вещества, молекулярная формула которого  С₆Н₁₂, равно:           1) двум    2) трем   3) четырем    4) пяти  
 
3. Бутен-1:
    1)  не имеет изомеров положения двойной связи
    2)  имеет межклассовые изомеры
    3)  не имеет изомеров углеродного скелета
    4)  имеет большую относительную молекулярную массу, чем у воздуха
    5)  имеет в молекуле одну двойную углерод углеродную связь
    6)  относится к предельным углеводородам
 
4. Для осуществления превращения этилен ―› этиленгликоль необходимо использовать:
  1) воду       2) кислород      3) раствор гидроксида калия      4) раствор перманганата калия
                
​

Добрый день.

Давно было сказано здесь и написано, что  алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле простой.
 
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.
2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется(отн.молекулярную массу вещества можно найти в периодической системе Менделеева)
3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы.

Итак, перейдём к решению:

Мr(K) = 39
Mr(S) = 32

Mr(K₂S) = 2 · Ar(K) + Ar(S) = 78 + 32 = 110 

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.