1.К 250 г 10%-ного раствора MgCl2 с плотностью 1,1 г/мл прилили 150 мл воды. Определите молярность, нормальность и массовую долю соли в полученном растворе. 2.Сколько процентов H2SO4 содержит образец, если навеска его 1,0000 г растворена в мерной колбе на 200 мл, а на нейтрализацию 25,00 мл раствора затрачивается 20,50 мл 0,1 М раствора NaOH?
1)
Дано:
V(HCI)=224л.
V(H)-?
Для решения используем Закон объемных отношений.
1. Н₂+Сl₂=2HCl
по уравнению реакции взаимодействует 1моль водорода, значит 1л., 1моль хлора, значит 1л., образуется 2моль хлороводорода, значит 2л.
Если образовалось 224л. хлороводорода, значит водорода потребуется 224л.÷2л.=112л.
2)
Дано:
V(NH₃)=12л.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. n₁(NH₃)=12л.÷22,4л./моль=0,52моль
2. 4NH₃+5O₂=2N₂+6H₂O
по уравнению реакции:
n(NH₃)=4моль n(O₂)=5моль
по условию задачи:
n₁(NH₃)=0,52моль n₁(O₂)=0,52мольх5моль÷4моль=0,65моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 0,65моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=0,65мольх22,4л./моль=14,56л.
4. ответ: для сожгли 12л. аммиака потребуется 14,56л. кислорода.
Составить уравнения реакций:
1) 2Na+Br₂=2NaBr
2) 2K+CI₂=2KCI
3) 2Ba +O₂=2BaO
4) Mg+2HCI=MgCI₂+H₂
5) Zn+2HBr=ZnBr₂+H₂
в 240 г 20 %-ного раствора содержится 240*0,2=48 г или 48/60=0,8 моль уксусной кислоты. Масса раствора этилового спирта составляет 0,8*200=160 г, в нем содержится 160*0,96=153,6 г или 153,6/46=3,34 моль этанола. Этанол в избытке, значит расчет ведем по уксусной кислоте. При 100 %-ном выходе из 0,8 моль уксусной кислоты можно получить 0,8 моль этилацетата, а при 75 %-ном выходе 0,8*0,75=0,6 моль. Масса полученного этилацетата 88*0,6=52,8 г.
Единственное замечание к условию задачи. Если в реакцию взять указанные растворы, то такой высокий выход этилацетата (75 %) не получится. Выход вряд ли превысит 10...12 %.