1. К анионам II аналитической группы относятсяанионы а) SO42-; S2-; NO3¯
б) S042-; NO3¯; S¯
в) S2-; Сl¯; J¯
2. Групповым реактивом на анионы I аналитической группы является раствор
а) нитрата серебра
б) нитрата бария
в) хлорида бария
4. Анализ сухой соли необходимо начинать с:
а) растворения соли
б) подбора растворителя
в) нагревания
5. Оценка качества природных вод включает пробы на присутствие ионов:
а) натрия
б) калия
в) аммония
6. Содержание гидрокарбоната кальция в природных водах обуславливает жесткость:
а) временную
б) постоянную
в) общую
7. Продукты детского и диетического питания подвергают обязательному исследованию на содержание солей:
а) кальция
б) натрия
в) аммония
8. Гидроксиды железа (II) и марганца обладают свойствами:
а) слабоосновными
б) кислотными
в) амфотерными
9. Гидроксиды катионов (III) аналитической группы
а) хорошо растворимы в воде
б) не растворимы в воде
в) не растворимы в растворах кислот и щелочей
10. Сульфиды катионов III аналитической группы
а) растворимы в воде
б) не растворимы в воде
в) не растворимы в воде, но растворимы в кислотах
11. Железо входит в состав:
а) кислот
б) гемоглобина
в) жиров
12. Марганец, цинк и хром можно отнести к:
а) микроэлементам
б) макроэлементам
в) элементам IV аналитической группы
13. Сульфиды катионов IV аналитической группы имеют окраску
а) растворов черного цвета
б) осадков черного цвета
в) осадков кирпично-красного цвета
14. Раствор соли нитрата серебра применяют в:
а) ортопедии
б) офтальмологии
в) урологии
15. В водных растворах соли катиона Со2+ имеют окраску
а) голубую
б) розовую
в) зеленую
16. В водных растворах соли катиона Ni2+имеют окраску:
а) зеленую
б) розовую
в) голубую
17. Гидроксиды катионов V аналитической группы As3+,AS5+и Sn2+, Sn4+обладают свойствами:
а) основными
б) кислотными
в) амфотерными
18. При отравлении мышьяком появляются симптомы:
а) понижается кровяное давление
б) повышается кровяное давление
в) появляется сухость во рту
19. Большинство анионов I аналитической группы с групповым реактивом образуют соли:
а) растворимые в воде
б) не растворимые в воде
в) не растворимые в кислотах
20. Соли метакремниевой кислоты вследствие гидролиза имеют среду:
а) кислую
б) щелочную
в) нейтральную
Основные классы неорганических соединений: оксиды, соли, кислоты, основая
Оксиды - бинарные соединения слстоящие из двух элементов один из которых кислород. Например:Na2O, P2O5, CaO,
кислоты - сложные соединения состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Напремер H2SO4. HCl ,HNO3
основания сложные соединения состоящие из атомов металлов и гидроксидной группы Например Ca(OH)2, Al(OH)3, NaOH
соли сложные соединения состоящие из атомов металлов и кислотного остатка Например Na2SO4, KNO3, NaC,l Al3PO4
2) 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2;
3) 2PCl3 + 2Cl2 ─ 2PCl5;
5) CH4 + I2 ─ CH3I + HI;
6) Zn + 2HCl ─ H2↑ + ZnCl2;
7) CaCl2 + Na2CO3 ─ CaCO3 + 2NaCl;
8) 2NaBr + Cl2 ─ 2NaCl + Br2;
9) Ca + 2HCl ─ CaCl2 + H2↑ ;
10) 2Mg + O2 ─ 2MgO;
11) 2H2S + 3O2 ─ 2H2O + 2SO2 ¬ ;
12) Fe2O3 + 3H2 ─ 2Fe + 3H2O
13) CaCl2 + 2NaOH ─ Ca(OH)2 + 2NaCl;
14) 2H2 + O2 ─ 2H2O;
15) Zn + CuCl2 ─ Cu + ZnCl2 ;
16) 2NH3 ─ N2 + 3H2 ;
17) Cu + S ─ CuS ;
18) AgF + NaCl ─ AgCl + NaF ;
19) CaCO3 ─ CaO + CO2↑;
20) CuBr2 + 2NaOH ─ Cu(OH)2 + 2NaBr ;
21) 2Fe + 3H2O ─ 3H2↑ + Fe2O3 .