1. Күкіртті (Н2SO3) және мышьяк (H3AsO4) қышқылдарының электролиттік диссоциация теңдеулерін жазып, олардың диссоциациялану константаларының жалпы түрін өрнектеп жазу.

2. Төмендегі иондық теңдеулерді молекулалық түрде жазу:

а) Pb2+ + 2Cl- = PbCl2

б) Hg2+ + 2Cl- = HgCl2

3. Тұнбаға никель (ІІ) гидроксидін түсіру үшін қандай заттардың ерітінділерін алу керек? Осы процестің молекулалық және иондық теңдеулерін жазу.

4. Жүретін реакциялардың молекулалық және иондық теңдеулерін жазу:

а) NaHSO4 + NaOH в) NaHSO4 + Na2SO4

б) AgNO3 + HCl г) NaH2PO4 + Na3PO4

5. Суда аз еритін заттардың қышқылда еруінің иондық теңдеулерін құру:

а) MnS + 2HCl = MnCl2 + H2S

б) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2​

Уксусная кислота и вода 
Сходства 
Бесцветные жидкости с близкими температурами кипения (вода 100 оС, укс кислота 118оС) и плавления вода 0оС, уксусная кислота 16 оС), взаимодействуют с активными мталлами, такими как натрий, калий с выделением водорода 

Различия: Вода - неорганическое вещество, уксусная кислота - органическое, вода - малодиссоциированное вещество имеет нейтральную реакцию. Уксусная ксилота - хоть и слабая, но кислота, и реакция ее раствора в воде кислотная рН меньше 7) 

Оба вещества взаимодействуют с щелочными оксидами, но вода дает гидроксиды, а ксилота – соли. 

щелочь взаимодействует и с фенолом и с кислотой              

с бромной водой взаимодействует только  фенол

                                           33.1г               

С6H5OH  +  3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr

 

кол-во осадка =  33,1/331=0,1моль

 

т.к. отношения осадка и фенола в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,1 моль

масса фенола = 0,1*94=9,4г

массовая доля фенола = 9,4/200=0,047 или 4,7%

 

 

масса растовра щелочи = 91*1,109=100,92г

масса щелочи = 0,1*100,92=10,09г

кол-во щелочи = 10,09/40=0,25моль

 

с фенолом ее прореагирует 0,1 моль т.к отношения по УХР одномолярные

С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O

значит на реакцию с кислотой пойдет 0,15 моль щелочи

NaOH = CH3COOH = CH3COONa + H2O

отношения однмолоярные, значит кол-во кислоты = колву щелочи = 0,15 моль

масса кислоты = 0,15*60=9г

массовая доля кислоты = 9/200=0,045 или 4,5%

 

т.к. отношения в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,25 моль

масса фенола = 0,25*94=23,5