1.к расствору массой 20г с массовой долей щелочи 20 % добавили 5г твёрдой щелочи. 2.какова массовая доля щелочи в полученном растворе. раствор объёмом 0.4л содержит 20.5 г нитрата кальция. чему равна малярная концентрация раствора.
1. V(H2)=22.4*3=67.2 ди3 2. n(CO2)=2.8/22.4=0.125 моль N (CO2)=0.125*6.02*10 ²³ (число Авогадро)=0.75*10²³ 3.переводим 5,6 м3 в дм3: 5,6/1000=0,0056 дм3 n (NO2)=0.0056/22.4=0.00025 моль m(NO2)= n (NO2)* M(NO2)=0.00025*46=0.0115 г. 4. Так как нам известно, что масса оксида меди содержит столько же мол-л, сколько и аммиак, то нам достаточно лишь найти хим. кол-во аммиака. Их хим. кол-во равно. n (NH3)=11.2/22.4=0.5 моль n( CuO)=0.5 моль m(CuO)=0.5*80=40 г.
P. S.Если что-то непонятно из того, что я написала, спрашивай.
1) Если элемент 4 группы обозначить через Х, то двухосновная кислота имеет формулу Н₂ХО₃, а ангидрид этой кислоты - ХО₂, А реакция разложения ангидрида имеет вид:
2. n(CO2)=2.8/22.4=0.125 моль
N (CO2)=0.125*6.02*10 ²³ (число Авогадро)=0.75*10²³
3.переводим 5,6 м3 в дм3: 5,6/1000=0,0056 дм3
n (NO2)=0.0056/22.4=0.00025 моль
m(NO2)= n (NO2)* M(NO2)=0.00025*46=0.0115 г.
4. Так как нам известно, что масса оксида меди содержит столько же мол-л, сколько и аммиак, то нам достаточно лишь найти хим. кол-во аммиака. Их хим. кол-во равно.
n (NH3)=11.2/22.4=0.5 моль
n( CuO)=0.5 моль
m(CuO)=0.5*80=40 г.
P. S.Если что-то непонятно из того, что я написала, спрашивай.
1) Если элемент 4 группы обозначить через Х, то двухосновная кислота имеет формулу Н₂ХО₃, а ангидрид этой кислоты - ХО₂, А реакция разложения ангидрида имеет вид:
Н₂ХО₃ → ХО₂ + Н₂О
2) Выражаем молярные массы ХО₂ и Н₂ХО₃:
М(ХО₂) = Х + 2*16 = Х + 32
М( Н₂ХО₃) = 2*1 + Х + 3*16 = Х + 50
3) По уравнению реакции составляем пропорцию:
Из (Х + 50) г Н₂ХО₃ образуется (Х + 32) г (ХО₂)
Из 3,9 г Н₂ХО₃ 3 г ХО₂
3,9*(Х + 32) = 3*(Х + 50)
3,9Х + 124,8 = 3Х + 150
0,9Х = 25,2
Х = 28
4) Тогда молярная масса кислоты равна:
М( Н₂ХО₃) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль
ответ: 78 г/моль