1. К раствору, содержащему 12 г смеси нитратов бария и натрия добавили сульфат калия. При этом выделился осадок массой 7 г. Определите массу нитрата бария в смеси. Числа округлите до десятых.
2. Какие схемы реакций соответствуют взаимодействию меди с азотной кислотой?
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + N2O5 + H2O
3. Каков суммарный расход объёма кислорода на всех этапах производства азотной кислоты
NH3 → NO → NO2 → HNO3
если израсходовано 20 м3 аммиака? Объёмы газов даны при н. у.
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, включая коэффициент 1.
( )NH3 + ( )O2 = ( )NO + ( )H2O
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, включая коэффициент 1.
( )NO + ( )O2 = ( )NO2
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, включая коэффициент 1.
( )NO2 + ( )O2 + ( )H2O = ( )HNO3
Рассчитайте суммарное количество вещества кислорода.
Введите ответ: моль
Электронная оболочка атома — это все электроны атома. Электроны в электронной оболочке атома расположены слоями. Электроны в разных слоях различаются энергией взаимодействия с ядром атома. Чем дальше от ядра находится электрон, тем меньше энергия его взаимодействия с ядром.
Вместимость электронных слоев различная. В слое № 1, или в первом слое, у всех элементов, кроме водорода, находится 2 электрона. Во втором слое может находиться не больше восьми электронов. В третьем слое максимально может расположиться 18 электронов. В четвертом слое максимально бывает 32 электрона.
Если N — максимальное число электронов на электронном слое с номером n, то для определения числа N можно воспользоваться формулой N = 2n2 .
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ