1. К реакциям ионного обмена относится реакция, уравнение которой:
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2О; 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;
3. Раствор гидроксида бария вступает в реакцию ионного обмена:
1) с раствором сульфата кальция; 3) с раствором хлорида натрия;
2) с оксидом углерода (IV); 4) с карбонатом кальция.
7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) ZnSO4 и HCl; 2) NaOH и KCl; 3) CuSO4 и HCl; 4) HNO3 и Ca(OH)2.
9. Реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение:
1) H+ + OH- = H2O; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.
11. Сокращенное ионное уравнение
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
1) FeCl3 и Ba(OH)2; 3) Fe(NO3)3 и KOH;
2) Fe(NO3)2 и Na2S; 4) FeSO4 и LiOH.
13. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором:
1) фосфата натрия; 3) азотной кислоты;
2) нитрата железа (II) 4) карбоната калия.
15. Газ не образуется при взаимодействии растворов:
1) сульфида натрия и серной кислоты; 3) сульфата аммония и гидроксида калия;
2) сульфида калия и хлорида меди (II); 4) карбоната лития и соляной кислоты.
17. Сущность реакции ионного обмена между хлоридом бария и каждым из веществ: серная кислота, сульфат меди(II), сульфат аммония – можно выразить сокращенным ионным уравнением:
1) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.
19. Для осуществления превращения, согласно сокращенному ионному уравнению:
Ca2+ + CO32- = СaCO3,
необходимо использовать:
1) раствор гидроксида кальция и углекислый газ; 3) растворы нитрата кальция и карбоната натрия;
2) растворы хлорида кальция и нитрата натрия; 4) оксид кальция и оксид углерода(IV).
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.