1) К реакциям замещения относится процесс протекающий: 1) При действе хлора на Бромид натрия
2) При нейтрализации кислоты щелочью
3) Вытеснении Соляной кислотой углекислого газа из карбонатов
4) При смешивании двух разных солей
2) К реакциям обмена Следует отнести процесс происходящий:
1) При осаждения Не растворимого основания из соли щёлочью
2) Преобразование ржавчины из железа
3) При получении гашеной извести из негашеной
4) При действии щелочного металла на воду
3) Бромирование бензола с образованием крембензола относится к реакциям:
1) Замещения
2) Присоединения
3) Отщепления
4) Конденсации
4) Реакция протекает по ионному механизму в случае:
1) Хлорирования метана на свету
2) Гидратации этилена в присутствии серной кислоты
3) Гидрирование бензола в присутствии никелевого катализатора
4) Гидрирование Жиров в присутствии платинового катализатора
5) Участие в реакциях молекулы воды чаще всего сопровождается её распадом на:
1) Ионы Н+ и О 2-
2) ионы Н+ и ОН-
3) ионы Н- и ОН-
4) Свободные радикалы Н и О
6) Без изменение степени окисления элементов протекает реакция:
1) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
2)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
3)MgBr2+Cl2=Mg l2+Br2
4)2NaOH+Cl2=NaOCl+NaCl+H2O
7) Атомы кислорода окисляется в реакции:
1) Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
2)2CO+O2=2CO2
3)2KClO2=2KCl+3O2
4)Ca(OH)2+Cl2=CaOCl2+H2O
8) Атомы меди восстанавливаются:
1) При действии солёной кислоты на оксид меди
2)При действии цинка на соли меди
3) При действии меди на соли ртути
4) При осаждении гидроксида меди из соли щёлочью
9) В реакции протекающей при действе раствора сульфата меди на железа...
1) Атомы железа являются окислителями
2) Атомы меди окисляются
3) Атомы кислорода являются окислителями
4)Атомы серы сохраняют степень окисления
10) Электронный баланс реакции протекающей между сероводородом и кислородом с образованием оксида серы(4) и воды, выражается числом...
1)3
2)6
3)9
4)12
ответ:1)Амины - органические производные аммиака, в молекулах которого один, два или все три атома водорода замещены органическими радикалами.
2)Аминогру́ппа — функциональная химическая одновалентная группа —NH2, органический радикал, содержащий один атом азота и два атома водорода. Содержится в органических соединениях — аминах, аминокислотах, аминоспиртах и др. соединениях
3) да все
4)Извращенно-утонченные. Оптическая например (молекулы отличаются как правая и левая рука хотя по структуре идентичны), положения аминогруппы, разветвления цепочки и не только
Объяснение: 3)Первичные амины содержат группу NH2, вторичные содержат аминогруппу NH и третичные в своем составе имеют лишь третичный атом азота.
Объяснение:
Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):
Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu
Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn
Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:
,
где aOx и aRed - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25o C
Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.
Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
E = EП - EЛ.
Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.
Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:
.