1. К солям относится каждое из 2-х веществ: а) KOH, H2CO3 б) H2SO4, Na2SO4 в) K3PO4, NaNO3 г) Na2SiO3, KCl д) H3PO4, LiNO3 2. Среди перечисленных веществ кислой солью и кислотным оксидом соответственно являются
а) гидрокарбонат натрия и оксид серы(IV) б) гидросульфид кальция и оксид натрия
в)хлорид кальция и оксид серы(IV) г) гидросульфит калия и оксид фосфора(V) д) сульфид магния и оксид кремния(IV)
3. Какие из элементов образуют кислотный оксид?
а) калий б)алюминий в) углерод г) барий д) кремний
4. Кислотой и нерастворимым основанием соответственно являются
а) H2SiO3 и K2SO3 б) H2SO4 и Mg(OH)2 в) H3PO4 и NaCl г) HI и KOH д) H2SO3 и Fe(OH)2
5. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
а) хлоридом калия и водой б) гидроксид кальция и оксид бария
в) водой и оксидом фосфора(V) г) серной кислотой и кислородом
д) азотной кислотой и оксидом серы (IV)
6.Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций
Формулы веществ
Продукты взаимодействия
а) Al + H2SO4 →
1) Al2(SO4)3
б) Al + CuSO4 →
2) Al2(SO4)3 + 3H2
в) Al(OH)3 + H2SO4→
3) Al2(SO4)3 + 6H2O
4) Al2(SO4)3 + Cu
5) Al2(SO3)3 + CuO
7. Оксиды, которые реагируют со щелочами, образуя соль, — это
а) CO2 б) SO2 в) CaО г) NO д) Na2O
8. Напишите уравнения. Азотная кислота реагирует с веществами: а) MgO б) Н2SiO3 в) K2CO3 г) SO3 д) KCl
9. Формулы кислых солей: а) NaHCO3 б) K2SO4 в) KH2PO4 г) NaBr д) BaOHCl
10. Напишите уравнения. Раствор CuSO4 будет взаимодействовать с:
а) NaCl б) Ba(NO3)2 в) Zn(OH)2 г) BaCO3 д ) NaOH
11. Напишите уравнения. Раствор Ca(OH)2 будет взаимодействовать с: а) HCl б) SO2 в) NaNO3 г) CuSO4 д) CuO
12. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
1. Кислоты 2. Щелочи 3. Оксиды 4. Нерастворимые основания 5. Соли
а) N2O5 б)Fe(OH)2 в) KOH г) Na2CO3 д) HCl
13. Осуществите цепочку следующих превращений:
а) Mn→MnO→MnBr2→Mn(OH)2 → MnO → MnI2
14. Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 200 г 25%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом кальция?
Первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) CaF2 - описано в конце XV века под названием "флюор" (от fluere - "течь", по свойству этого соединения понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава). В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. Как один из элементов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.
Нахождение в природе, получение:Название "фтор" (от греч. fqoroz - разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского "Fluor".
Фтор является "чистым элементом", то есть в природе содержится только изотоп фтора 19F. Известны 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31. Самым долгоживущим из них является 18F с периодом полураспада 109,8 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.
Физические свойства:В лабораторных условиях фтор можно получать с электролиза. В медный сосуд 1, заполненный расплавом KF·3HF помещают медный сосуд 2, имеющий отверстия в дне. В сосуд 2 помещают толстый никелевый анод. Катод помещается в сосуд 1. Таким образом, в процессе электролиза, газообразный фтор выделяется из трубки 3, а водород из трубки 4. Важным требованием является обеспечение герметичности системы, для этого используют пробки из фторида кальция со смазкой из оксида свинца(II) и глицерина. В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, Карл Кристе открыл чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K2MnF6 и SbF5 при 150 °C:
K2MnF6 + 2SbF5 = 2KSbF6 + MnF3 + F2
Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен.
Промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·3HF (часто с добавлениями фторида лития) при температуре около 100°С в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом.
Слабо светло-оранжевый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит. Сжижается при 88 К, при 55 К переходит в твердое состояние с молекулярной кристаллической решёткой, которая может находиться в нескольких модификациях. Структура a-фтора (стабильная при атмосферном давлении) является моноклинной гранецентрированной.
Химические свойства:Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (редкие исключения - фторопласты), и с большинством из них - с горением и взрывом. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при очень низких температурах (до -252°C). Фтор также окислять кислород образуя фторид кислорода OF2.
Важнейшие соединения:С азотом фтор реагирует лишь в электрическом разряде, с платиной - при температуре красного каления. Некоторые металлы (Fe, Сu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с фтором с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.
Фтор взаимодействует со многими сложными веществами. Он замещает все галогены в галогенидах, легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. Гидриды металлов образуют с фтором на холоду фторид металла и HF; аммиак (в парах) - N2 и HF. Фтор замещает водород в кислотах или металлы в их солях:
НNО3(или NaNO3) + F2 => FNO3 + HF (или NaF);
Карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с фтором при обычной температуре; при этом получаются соответствующий фторид, СО2 и О2.
В атмосфере фтора горит даже вода: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2.
Фтор энергично реагирует с органическими веществами.
Фторид кислорода, OF2 ??? ...
Применение:...
Фтороводород - бесцветный газ с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера H2F2, ниже 19,9°C - бесцветная подвижная жидкость. Хорошо растворим в воде в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. Образует азеотропную смесь с концентрацией 35,4% HF, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей.
Фториды ??? ...
...
Гексафторид серы, SF6 (элегаз) - тяжелый газ, практически бесцветный, обладает высокими электроизолирующими свойствами, высоким напряжением пробоя, при этом практически инертен.
Газообразный фтор используется для получения:
- гексафторида урана UF6 из UF4, применяемого для разделения изотопов урана для ядерной промышленности,
- трёхфтористого хлора ClF3 - фторирующий агент и мощный окислитель ракетного топлива,
- шестифтористой серы SF6 - газообразный изолятор в электротехнической промышленности,
- фреонов - хороших хладагентов,
- тефлонов - химически инертных полимеров,
- гексафтороалюмината натрия - для последующего получения алюминия электролизом и т.д.
жүзеге асатын фотосинтез процессінің нәтижесінде бөлінетін оттегімен адамзат және жан-жануарлан тыныстайды.
Ал орманның азаюы аудағы оттек концентрациясының азаю қаупін тудырады.Орташа есеппен ауадагы оттек концентрациясы- 21% ды құрайды
Фотосинтез процессінің қысқартылған реакциясы:
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2
Ал тыныс алғанда қан дағы глюкоза жанып, бөлінген энергия АТФ те жинақталады, оның қысқартылған реакциясы:
C6H12O6+O2=6CO2+6H2O
Жауап: Оттек концентрациясының азаю қаупін тудырады.