1. К веществам относится каждое из двух веществ, формулы которых:
1) O3 и Na2SO4; 2) Na и H2O; 3) Cl2 и Zn; 4) PH3 и Br2O5.
2. Массовая доля серы в серной кислоте H2SО4 равна: ( показать решение)
1) 0,37%; 2) 32%; 3) 0,32%; 4) 37%.
3. Фильтрованием можно разделить смесь, состоящую из:
1) воды и сахара; 2) бензина и воды; 3) глины и воды; 4) растительного масла и воды.
4. Массовая доля соли в растворе, полученном из 20 г соли в 170 г воды, равна (в %): (показать решение)
1) 10,5%; 2) 0,1%; 3) 15%; 4) 5%.
5. В перечне реакций, схемы которых определить типы реакций:
А. Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Б. Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
В. N2O5 + H2O → HNO3
Г. Fe2O3 + H2 → H2O + Fe
Д. NaBr + Cl2 → NaCl + Br2
Е. KNO3 → KNO2 + O2.
6. Вещество, формула которого Fe(OH)2, называется:
1) гидроксид железа; 2) гидроксид железа (III); 3) гидроксид железа (II); 4) гидроксид железа (II, III).
7. В перечне веществ SiO2, O2, Li2S, HCl, CaO, Ba3N2, определить в каждом тип химической связи и разобрать одну из по схеме , как делали в классе!
8. В перечне веществ H2SO3, H2, H2O2, LiH, Ca, NH3, P4, NH4Cl, определить в каждом степень окисления всех элементов!
Задания со свободным ответом. ( показать решение)
9. Рассчитайте объем углекислого газа СО2 массой 308 г (н.у.).
10. Расставьте коэффициенты в схеме и укажите тип химической реакции:
А. NaCl→Na+Cl2
Б. K2O+H2O→KOH
Дано:
m (CuSO₄) = 40 г.
m (Fe) = 12 г.
m (Cu) - ?
1. CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
2. M(CuSO₄)=64+32+16x4=160г./моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄):M(CuSO₄)=40г.:160г./моль=0,25моль
3. M(Fe) = 56г./моль
n (Fe) = m/M = 0,21 моль
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль сульфата меди взаимодействует с 1 моль железа, а по условию задачи 0,25моль сульфата меди взаимодействует с 0,21 моль железа, значит сульфат меди дан в избытке.
По уравнению реакции из 1моль железа образуется 1моль меди, значит из 0,21моль железа образуется 0,21моль меди.
n(Cu)=0,21моль
5.Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,21моль: M(Cu)=64г./моль
m (Cu) = n(Сu) х M(Cu) = 0,21мольх64г.моль=13,4 гр.
6. ответ: при взаимодействии 40г. сульфата меди и 12г. железа образуется 13,4г. меди.
Сульфат меди в избытке, значит часть его останется в растворе (0,04моль) .
а) натрій гідроксидом і ферум (ІІІ) хлоридом;
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
3Na⁺+3OH⁻+Fe³⁺+3Cl⁻=3Na⁺+3Cl⁻+Fe(OH)3↓
3OH⁻+Fe³⁺=Fe(OH)3↓
б) цинк сульфатом і калій гідроксидом;
ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2↓
Zn²⁺+SO4²⁻+2K⁺+2OH⁻=2K⁺+SO4²⁻+Zn(OH)2↓
Zn²⁺+2OH⁻=Zn(OH)2↓
в) натрій карбонатом і нітратною кислотою;
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+2NO3⁻=2Na⁺+2NO3⁻+CO2↑+H2O
CO3²⁻+2H⁺=CO2↑+H2O
Добудьте алюміній гідроксид і нейтралізуй його сульфатною кислотою. Складить необхідні рівняння
реакцій і вирази їх у повній і скороченій йонних формах.
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓
2Al(OH)3↓+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
2Al(OH)3↓+6H⁺+3SO4²⁻=2Al³⁺+3SO4²⁻+3H2O
2Al(OH)3↓+6H⁺=2Al³⁺+3H2O
а) Са2+ + CO32- → СаСО3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
Ca²⁺+2OH⁻+2Na⁺+CO3²⁻=CaCO3↓+2Na⁺+2OH⁻
Са²⁺ + CO3²⁻ → СаСО3↓