1) Как исходя из фосфора, кислорода и кальция получить Са3(РО4)2.Запишите необходимые для этого уравнения реакций
2) По уравнению реакции Fe + S = FeS определите какие вещества и какой массы будут содержаться в пробирке, если нагреть смесь серы массой 4 г и железа массой 9 г

1) Плотность вещества по воздуху вычисляют по формуле:

D = M(в-во)/М(возд)

где: M(в-во) и М(возд) - соответственно молекулярные массы вещества и метана.

М(возд) = 29

Отсюда:

M(в-во) = D * М(возд) = 1,59*29 = 46

2) Находим массы С и Н в 4,6 г вещества, для этого составим пропорции:

1 моль (44 г) СО2  содержит 12 г С

             8,8  г СО2 Х г С

Х = 8,8*12/44 = 2,4 г

1 моль (18 ) г H2O содержит 2 г Н

             5,4 г Н2 О х г H

Х = 5,4*2/18 = 0,6 г

3) Проверяем, есть ли в формуле вещества кислород:

m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 4,6 - (2,4 + 0,6) = 1,6 г

То есть кислород в формуле есть

4) Находим мольные соотношения С, Н и О:

С : Н : О = (2,4/12) : (0,6/1) (1,6/16) = 0,2 : 0,6 : 0,1

Чтобы прийти к целым числам, разделим их все 0,1

С : Н : О = 2 : 6 : 1

Значит формула вещества:

С₂Н₆О

Скорее всего это:

этиловый спирт С₂Н₅ОН

1) Понятие растворимость соли при 40°С - 15г означает, что при данной температуре в 100 г воды растворяется 15 г соли, и в этом случае масса раствора равна: 100 + 15 = 115 г

2) Определяем массу соли в 250 г раствора:

115 г раствора 15 г соли

250 г раствора Х г соли

Х = 250*15/115 = 32,61 г

И аоды в этом растворе: 250 - 32,61 = 217,39 г

3) При охлаждении до 20°С часть соли выпала в осадок, но количество воды осталось неизменным - 217,4 г. Определим, сколько соли осталось в растворе:

 100 г воды 5 г соли

217,439 г  воды Х  г соли

Х = 217,39*5/100 = 10,87 г

4) Значит в осадок выпало:

32,61 - 10,87 = 21,74 г соли