1.как изменяется растворимость твердых веществ: а)при нагревании; б) при охлаждении? 2.как изменяется растворимость газов: а) при нагревании; б) при охлаждении? 3. даны вещества: а) карбонат калия; б) глицерин; в) сероводород; г) гидроксид натрия; д) метиловый спирт; е) глюкоза; ж) сульфит калия; з)глицерин; и) серная кислота. одно чертой подчеркните вещества, проводящие эл.ток, двумя – не проводящие эл. ток. 4. среди перечисленных ниже веществ подчеркните одной чертой сильные электролиты, двумя чертами слабые электролиты: а) вода; б) сероводород; в) бромид калия; г) сульфат магния; д) нитрат калия; е) раствор аммиака; ж) азотная кислота. 5. все ли растворы проводят электрический ток?
2) CH2(COOC17H33)-CH(COOC17H33)-CH2(COOC17H33) +3NaOH = CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) + 3C17H33COONa Реакция омыления. Образуется твердое мыло с натрием. Жидкое с калием.
3) CH2(COOC17H33)-CH(COOC17H33)-CH2(COOC17H33) +3H2 = CH2(COOC17H35)-CH(COOC17H35)-CH2(COOC17H35) Реакция гидрирования. Происходит в присутствии платинового катализатора и температуры (Pt, t)
Положение алюминия в таблице Д. И. Менделеева. Строение атома, проявляемые степени окисления.Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.Al +13 )2)8)3 , p – элемент,Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3
(с)Mio