1. Как изменяются атомные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону с увеличением порядкового номера элемента? 2. Каковы степени окисления элементов IVА группы? Как изменяется устойчивость соединений с различной степенью окисления с увеличением порядкового номера элемента?
3. Покажите влияние структуры простых веществ на химическую активность. Приведите уравнения реакций.
4. Дайте характеристику бинарным соединениям. Как изменяется характер связи и структура соединений с увеличением порядкового номера элемента в периодах? Опишите кислотно-основные свойства данных соединений (отношение к гидролизу, взаимодействие с веществами кислотного и основного характера).
5. Водородные соединения элементов IVА группы. Их структура, изменение характера связей, термоустойчивость, окислительно-восстановительная активность, характеристика физических и химических свойств.
6. Рассмотрите структуру сульфидов элементов подгруппы углерода. Их строение, связи, физические и химические свойства.
7. Особенности структуры и свойств оксидов элементов подгруппы углерода в II-х и IV-хвалентном состоянии. Их устойчивость, окислительно-восстановительные свойства, кислотно-основная функция.
8. Кислородсодержащие кислоты р-элементов IV группы.
9. Особенности структуры и свойства солей кислородсодержащих кислот, изменение растворимости, термоустойчивости, окислительно-восстановительной активности.
10. Роль элементов IVА группы в природе. Их применение.
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.