1. Какая концентрация раствора вещества образуется при сливании двух растворов: 300 г 20 % и 200 г 50%? а) 15; б) 40; в) 32; г) 33;
2. Какая концентрация раствора соли образует при сливании 2 растворов: 600 г 8% и 300г 50%? а) 22; б,26); в 25); г) 23;
3. Какую массу воды нужно взять, чтобы приготовить 530г 18%-го раствора? а) 110,1; б) 618,7; в) 520,5; г) 516,6;
4. Какая концентрация раствора соли образуется при сливании растворов 500г 12% и 800г 56%
5. В 600г воды растворили 360г соли. Найдите массовую долю в растворе.
6. В какой массе воды растворили соль, если получился 35% раствор массой 760г? а) 450; б) 49; в) 266; г) 494;
7. Какая концентрация раствора ещества образуется при сливании 2 растворов: 400г 20% и 200г 50%? а) 33; б) 15; В)40; г) 30;
8. Какая концентрация раствора в-ва образуется при добавлении 30г в 560мл воды? а) 5,1; б) 51,1; в) 50,8; г) 5,0
9. В 780г воды развели 230г соли. Найти массовую долю соли в растворе. а) 0,2; б) 2,8; в) 23,1; г) 23,5;
10. В 550 мл воды растворили 50г сол. Найдите массовую долю соли в растворе. а) 3,1; б) 8,3; в) 8,1; г) 0,8
ответ укажите с точностью до десятых
1. а) Молекуляр.вид Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ион.вид Ba (+2) + 2OH (-1) + 2H (+1) + 2NO3 (-1) = Ba (+2) + 2NO3 (-1) + 2H2O
Сокращ.ион.вид 2OH (-1) + 2H = 2H2O
б) Молекуляр.вид 2Na3PO4 + 3MgSO4 = 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2↓
Ион.вид 6Na (+1) + 2PO4 (-3) + 3Mg (+2) + 3SO4 (-2) = 6Na (+1) + 3SO4 (-2) + Mg3(PO4)2↓
Сокращ.ион.вид 3Mg (+2) + 2PO4 (-3) = Mg3(PO4)2↓
в) Молекуляр.вид K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3↓
Ион.вид 2K (+1) + SiO3 (-2) + 2H (+1) + 2Cl (-1) = 2K (+1) + 2Cl (-1) + H2SiO3↓
Сокращ.ион.вид 2H (+1) + SiO3 (-2) = H2SiO3↓
г) Молекуляр.вид 3NaOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3↓ + 3NaNO3
Ион.вид 3Na (+1) + 3OH (-1) + Al (+3) + 3NO3 (-1) = 3Na (+1) + 3NO3 (-1) + Al(OH)3↓
Сокращ.ион.вид Al (+3) + 3OH (-1) = Al(OH)3↓
д) Молекуляр.вид K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
Ион.вид 2K (+1) + CO3 (-2) + 2H (+1) + SO4 (-2) = 2K (+1) + SO4 (-2) + H2CO3
Сокращ.ион.вид H2CO3 > CO2↑ + H2O
е) Молекуляр.вид CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Ион.вид Cu (+2) + 2Cl (-1) + 2Ag (+1) + 2NO3 (-1) = Cu (+2) + 2NO3 (-1) + 2AgCl↓
Сокращ.ион.вид 2Cl (-1) + 2Ag (+1) = 2AgCl↓
2. Диссоциации
1. NaNO3 > Na + NO3 (-1)
2. KNO3 > K + NO3 (-1)
3. Ba(NO3)2 > Ba + 2NO3 (-1)
4. AgNO3 > Ag + NO3 (-1)
5. LiNO3 > Li + NO3 (-1)
Во втором задании не очень уверена...
Озон является аллотропной формой кислорода с химической формулой О3. При нормальных температуре и давлении он представляет собой газ голубого цвета с характерным запахом (по-гречески озон - пахнущий). При температуре кипения равной -111,9°С озон превращается в жидкость темно-синего цвета, а при температуре плавления -192,5°С озон кристаллизуется в темно-фиолетовые игольчатые кристаллы. Основное технологическое применение озона связано с его исключительными окислительными свойствами. По своим окислительным возможностям озон стоит за фтором, гидроксильным радикалом и атомарным кислородом, опережая такие широко известные вещества как хлор, перекись водорода. При разложении озона образуется атомарный кислород, окислительные свойства которого еще более значительные. Благодаря этому, озон в настоящее время находит все более широкое применение при подготовке питьевой воды, очистке сточных вод, обработке воды в плавательных бассейнах, очистке отходящих газов, в сельском хозяйстве.