№1)какая масса натрий гидроксида расходуется на нейтролизацию 0,17моль хлороводорода. №2)какая масса нетратной кислоты расходуется на нейтролизацию25 г. калий оксида. №3)определить объем(нормальные условия)оксида углерода4,который выделится при взаимодействии 19.6 г сульфатной кислоты с корбонатом натрия.
Дано:
∨(HCl) = 0,17 моль
m(NaOH) - ?
х г 0,17 моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 г 1 моль
х= m(NaOH) = 6.8 г
ответ: 6,8 г
2.
Дано:
m(KOH) = 25 г
Найти
m(HNO3) - ?
25 г х г
КОН + HNO3 = KNO3 + H2O
56 г 63 г
х=m(HNO3) = 28,125 г
ответ: 28,125 г
3.
Дано:
m(H2SO4) = 19.6 г
Найти
V(CO2)-?
19,6 г х л
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
98 г 22,4 л
х=V(CO2) = 4.48 л
ответ: 4,48 л