1. какая масса угольной кислоты образуется в результате взаимодействия 2,5 моль оксида углерода (4) с водой? 2. какую массу оксида магния можно добывать, если разложить 4 моль гидроксида магния? 3. какое количество вещества гидроксида натрия можно получить при взаимодействии 24,8 г оксида натрия с водой? 4. вычислить количество оксида серы (4), который можно получить при горении серы, если расходуется 51,2 г кислорода. 5. какой объем оксида углерода (4) можно получить при сгорании 3 моль углерода? 6. при окислении кальция создал оксид кальция количеством вещества 3 моль. какой объем кислорода при этом потратится? 7. записать уравнения реакций по навединимы схемам. отметить тп реакции: 8. s + o2 = k + hcl = na2o + h2o = fe (oh) 3 = ca + o2 = li + h2so4 = co2 + h2o = fe (oh) 2 = 9. вычислить массовые доли элементов в оксиде серы (4). 10. вычислить массовые доли элементов в меди (2) ксиди.
1)2,5моль хг
CO2 + H2O = H2CO3
v=1моль v=1моль
М=62г/моль
m=62г
2,5моль/1моль=хг/62г
х=(62г*2.5моль)/1моль=155г
ответ:155г
2)4моль хг
Mg(OH)2 = MgO + H2O
v=1моль v=1моль
М=40г/моль
m=40г
4моль/1моль=хг/40г
х=(40г*4моль)/1моль=160г
ответ:160г
3)24,8г хмоль
Na2O + H2O = 2NaOH
v=1моль v=2моль
М=62г/моль
m=62г
24,8г/62г=хмоль/2моль
х=(2моль*24,8г)/62г=0,8моль
4) 51,2г хмоль
S + O2 = SO2
v=1моль v=1моль
М=32г/моль
m=32г
51,2г/32г=хмоль/1моль
х=(1моль*51,2г)/32г=1,6моль
ответ:1,6моль
S + O2 =SO2 реакция соед.
2K + 2HCl =2KCl+H2 реакция замещения
Na2O + H2O =2NaOH реакция соед.
2Fe (OH) 3 =Fe2O3+3H2O реакция разлож.
2Ca + O2 =2CaO реакция соед.
2Li + H2SO4 =Li2SO4+H2 реакция замещ.
CO2 + H2O =H2CO3 реакция соед.
Fe (OH) 2 =FeO+H2O реакция разлож.
9. Mr(SO2)=32+32=64
w%(S)=(32/64)*100%=50%
w%(О)=(32/64)*100%=50%
10)Mr(CuO)=64+16=80
w%(Cu)=(64/80)*100%=80%
w%(O)=(16/80)*100%=20%