1. Какая связь характерна для металлов?
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
металлическая
ионная
2. Какие частицы перемещаются свободно в куске металла?
атомы
ионы
молекулы
электроны металла принимать любую форму называется
пластичностью
текучестью
диффузией
плавлением
4. Самый важный металл нашей эпохи - это
свинец
цинк
кальций
железо
5. Лёгкие металлы имеют плотность кг/м3
до 1000
до 5000
до 10000
до 7000
6. Самый тугоплавкий металл
медь
алюминий
железо
вольфрам
7. Самый тяжелый металл
свинец
золото
осмий
платина
8. Самые активные металлы
благородные
щелочные
щелочноземельные
подгруппы железа
9. Самый мягкий металл
золото
алюминий
литий
железо
10. Металл находится в ІІІ группе периодической системы. Относительная молекулярная масса его оксида равна 138. Определите металл. ответом является его относительная атомная масса:
27
45
70
11
2)Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
3)BaO+H2O=Ba(OH)2
4)Ca(OH)2+K2CO3=реакция не идет,так как при образовании CaCO3 и KOH,щелочь получается растворяемой,а по правилу именно нерастворимое основание должно выпадать в осадок во время реакции,здесь такого не наблюдается.
5)2Cs+2H2O=2CsOH+H2
6)Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
7)Sn(OH)2=t=SnO+H2O
8)2RbOH+H2SO3=Rb2SO3+2H2O
9)SnO2+2KOH=K2SnO3+H2O
10)NaCl+Ba(OH)2=реакция не идет(смотрите объяснение к четвертому примеру)
Дано:
m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр
ω (Na2SO4 ) = 20%
Найти:
m (осадка)-?
n(Ва(NO3)2) - ?
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр
2,88гр Хмоль Хгр
Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
m=142гр n=1 моль m=233гр
m=M x n
m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр
m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр
Найдем массу осадка – сульфата бария
Составим пропорцию по уравнению:
2,88гр/142гр = Хгр/233гр
m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр
Найдем количество вещества нитрата бария:
Составим пропорцию по уравнению:
2,88гр/142гр = Хмоль/1моль
n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль