1. Какие химические вещества практически не растворяются в воде: а) HCL б) BaSO4 в) KON 2. При растворении соли массой 20 г в воде массой 180 г получился раствор с массовой долей: а) 10% б) 20% в) 11%
5)Na2SiO3 метасиликат натрия Соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз протекает по аниону: 1-ая стадия гидролиза: молекулярное уравнение: Na2SiO3+HOH <> NaHSiO3+NaOH полное ионное уравнение: 2Na(+)+SiO3(2-)+HOH<>Na(+)+HSiO3(+)+Na(+)+OH(-) краткое ионное уравнение: SiO3(2-)+HOH<>HSiO3(-)+OH(-) Вторая стадия гидролиза: Молекулярное уравнение: NaHSiO3+H2O--->H2SiO3+OH(-) полное ионное уравнение: Na(+)+HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+Na(+)+OH(-) краткое ионное уравнение: HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+OH(-) т.к. в реакции гидролиза образовались гидроксид ионы OH(-), то раствор имеет щелочную среду (рН>7) [ в уравнении гидролиза = не ставится, где<> стрелка вперед---> и рядом стрелка назад <]
5) C+O2-=CO3+402кДж n(C)=m/M=48/12=4моль на1моль C вылеляется 402 kДж, на4 моль выделяется в 4 раза больше, т. е. 402*4=1608kДж ответ: при сжигании 48 гр углерода, выделяется 1608 кДж теплоты
1) Кислоты - это сложные вещества:а) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид- ионов. б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков в) состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород со степенью окисления -2. г) Молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. 2) Хлорид алюминия имеет формулу: а) Al2S3 б) Cl2O7 в) HCl г) AlCl3 3) Ряд формул, состоящий только из основных оксидов: а) Cao, CO, CO2 в) Na2O, BaO, CaO c) P2O3, P2O5, Fe2O3 4) Какой кислоте какая соль соответствует а) H2CO3 ---> 2) б) HNO3 ---> 4) 1)MgSO4 2) CaCo3 3) AlPO4 4) NaNo3 5) из перечисленных формул выпишите последовательно а) оксиды CO2 (оксид углерода(4)), Na2O (оксид натрия) б) кислоты H2SO4 (серная кислота), HNO3 (азотная кислота) в) основания Ca(OH)2 (гидроксид кальция), NaOH (гидроксид натрия) г) соли. CaCO3 (карбонат кальция), Na3PO4 (фосфат натрия) 6)ω(NaCl)= 50/(50+200)*100% = (50/250)*100%= 20 % 7)SO3 ω(S)=(32/80)*100%=40 % ω(O)=(48/80)*100%=60 %
Дано:
V(H2)=448л
найти:
V(CI2)?
решение:
n(H2)=448/22,4=20моль
n(CI2)=n(H2)=20моль
V(CI2)=n*22,4=20*22,4=448л
ответ:V(CI2)=448л
5)Na2SiO3 метасиликат натрия
Соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз протекает по аниону:
1-ая стадия гидролиза:
молекулярное уравнение:
Na2SiO3+HOH <> NaHSiO3+NaOH
полное ионное уравнение:
2Na(+)+SiO3(2-)+HOH<>Na(+)+HSiO3(+)+Na(+)+OH(-)
краткое ионное уравнение:
SiO3(2-)+HOH<>HSiO3(-)+OH(-)
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение:
NaHSiO3+H2O--->H2SiO3+OH(-)
полное ионное уравнение:
Na(+)+HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+Na(+)+OH(-)
краткое ионное уравнение:
HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+OH(-)
т.к. в реакции гидролиза образовались гидроксид ионы OH(-), то раствор имеет щелочную среду (рН>7)
[ в уравнении гидролиза = не ставится, где<> стрелка вперед---> и рядом стрелка назад <]
5) C+O2-=CO3+402кДж
n(C)=m/M=48/12=4моль
на1моль C вылеляется 402 kДж, на4 моль выделяется в 4 раза больше, т. е.
402*4=1608kДж
ответ: при сжигании 48 гр углерода, выделяется 1608 кДж теплоты
б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков
в) состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород со степенью окисления -2.
г) Молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
2) Хлорид алюминия имеет формулу:
а) Al2S3
б) Cl2O7
в) HCl
г) AlCl3
3) Ряд формул, состоящий только из основных оксидов:
а) Cao, CO, CO2
в) Na2O, BaO, CaO
c) P2O3, P2O5, Fe2O3
4) Какой кислоте какая соль соответствует
а) H2CO3 ---> 2)
б) HNO3 ---> 4)
1)MgSO4
2) CaCo3
3) AlPO4
4) NaNo3
5) из перечисленных формул выпишите последовательно
а) оксиды CO2 (оксид углерода(4)), Na2O (оксид натрия)
б) кислоты H2SO4 (серная кислота), HNO3 (азотная кислота)
в) основания Ca(OH)2 (гидроксид кальция), NaOH (гидроксид натрия)
г) соли. CaCO3 (карбонат кальция), Na3PO4 (фосфат натрия)
6)ω(NaCl)= 50/(50+200)*100% = (50/250)*100%= 20 %
7)SO3
ω(S)=(32/80)*100%=40 %
ω(O)=(48/80)*100%=60 %