1. Какие из ионов могут одновременно находиться в растворе: А) Ca2+, Ba2+, Cl-, NO3-
Б) Li+, Na+, Br-, PO43-
В) Ca2+, NO2-, SiO32-, K+
Г) CO32-, Na+, H+, SO42-
2. Укажите, какая из указанных реакций протекает? ответ поясните, составив молекулярные и ионные уравнения:
А) CaCl2 + FeBr3
Б) HNO3 + H2SO4
В) NaI + AgNO3
Г) NaNO3 + KBr
3. Установите соответствие между формулой соли и отношение этой соли к гидролизу:
А) FeCl3 1. гидролизуется по катиону
Б) K2CO3 2. гидролизуется по аниону
В) Na2SO4 3. гидролиз по катиону и аниону
Г) Mg(NO2)2 4. гидролизу не подвергается
4. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:
А) KCl 1. нейтральная
Б) Cr(NO3)3 2. щелочная
В) NH4F 3. кислая
Г) Li2S
5. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в ее растворе:
А) KCl 1. красный
Б) Cr(NO3)3 2. синий
В) NH4F 3. фиолетовый
Г) Li2S
Н20= 3,6мл
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл
m[Al(OH)₃] - ?
m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль 0,15 моль х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль 6 моль 2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия