1) Какие минералы, содержащие алюминий, используются в ювелирном деле? Формула
соединения?
2) Что образуется на поверхности алюминия для
защиты от внешних воздействий?
3) Формула вещества, из которого состоит
защитная плёнка?
4) Как называются вещества, которые образуются
при взаимодействии алюминия:
С хлором - ...
с серой - ...
с кислородом
5) Перечислите сложные вещества, с которыми
может реагировать алюминий. Напишите формулы
хотя бы некоторых из них и составьте
соответствующие уравнения реакций (используйте
для поиска информации учебник или интернет)
6) Перечислите российские предприятия по
производству алюминия по образцу:
1. Название - где расположен
-
2. ...
Какой из этих заводов производит больше всего
металла в России?
Назовите самый старый из заводов. В каком году
он был построен?
7) Рассмотрите слайд 12. Для каждой картинки
Подберите свойство со слайда 3, которое
использовать алюминий для этих предметов.
Например:
фольга - алюминий очень пластичный
8) Назовите предметы из алюминия, которые есть
у вас дома. Для чего вы их используете
9) Запишите формулы и названия важнейших
соединений алюминия.
Как можно доказать, что оксид и гидроксид
алюминия амфотерные соединения?
Все металлы – из ртути... В этом были убеждены алхимики древности и средневековья. Разницу в свойствах металлов они объясняли присутствием в металле одного из четырех элементов Аристотеля. (Напомним, что этими элементами были: огонь, воздух, вода и земля.) Характерно, что подобных взглядов придерживались и многие видные ученые далекого Так, великий таджикский врач и химик Авиценна (980...1037 гг. н.э.) тоже считал, что все металлы произошли от ртути и серы.
В средние века люди ртуть чуть ли не пили, веря в ее "божественные" свойства, верили в то, что она сохранить красоту и вылечиться от болезней.
МОЛЯРНАЯ же масса (что атома, что сложной молекулы) численно равна МОЛЕКУЛЯРНОЙ, только выражается в г/моль, поскольку она рассчитывается так же, как и молекулярная, но умноженная на число молекул в 1 моль любого вещества (т.е. число Авогадро, равное 6,02*10 в 23-ей степени)
Пример: Mr(SO2) = Ar(S) + 2Ar(O) = 32 + 2*16 = 64 а.е.м.
M(SO2) = M(S) + 2M(O) = 32 + 2*16 = 64 г/моль