№1: Какие процессы происходят при контакте железа с медью в водной среде. №2: Сколько г железа можно получить из железной руды массой 200 кг с массовой долей примесей 8% в результате восстановления оксида железа (+3) коксом

Fe(oh)₃  → fe₂o₃  → fe  → feso₄  → fe(oh)₂ 1.  2fe(oh)₃  =  fe₂o₃  +  3h₂ o -  реакция разложенияfe(oh)₃ - гидрооксид железа (lll), fe₂o₃ - оксид железа (lll), h₂o - вода 2.  fe₂o₃  +  3h₂  =  2fe  +  3h₂ o -  реакция замещенияfe₂o₃ - оксид железа (lll), h₂o - вода 3.  fe + h₂so₄(разб.) = feso₄  + h₂ ↑ -  реакция замещенияh ₂so₄ - серная кислота, feso₄ - сульфат железа (ll)4.  feso₄  +  naoh   =  fe(oh)₂↓  +  na₂so₄ -  реакция обмена feso₄ - сульфат железа (ll), naoh - гидрооксид натрия, fe(oh)₂ -  гидрооксид железа (ll), na₂so₄ - сульфат натрия

            CH3
              |
СН3 ― С ― СН2 ― СН2 ― СН ― СН3
              |                                 |
            CH3                           CH3
2,2,5 - триметилгексан
СН3 ― СН ― СН ― СН2 ― СН ― СН3
              |          |                       |
            CH3    CH3                 CH3
2,3,5 - триметилгексан
СН3 ― СН2 ― СН ― СН ― СН2 ― СН3
                           |          |
                         CH2    CH3
                           |
                         CH3  
3- этил -2-метилгексан