1. Какие разделения смесей вы знаете? Что лежит в осно- ве каждого 2. Как правильно провести фильтрование? 3. Предложите разделения следующих смесей: а) речного песка и пробковых опилок; б) растительного масла и воды; в) медного купороса и серы; г) крахмала и сахара; д) речного песка и сахара; е) керосина и воды. 4. Почему не удаётся выделить жир из молока фильтрованием? Как это можно сделать? 5. Как можно быстро и эффективно разделить смесь серы и же- лезных опилок? Какое физическое свойство одного из этих ве- ществ позволяет использовать такой разделения смеси? 6. Чёрный порох состоит из угля, серы и калийной селитры (ве- щество, хорошо растворимое в воде). Как доказать, что это смесь? 7. На рисунке 9 делительная воронка закрыта пробкой. Будет ли выливаться жидкость, если открыть кран? Почему? 8. Заполните таблицу 2.
2- 2 (порядковый номер 9, молярная масса 19 , 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов)
3-1 ( H2S, P4, CO2 , там не указана полярная или не полярная, поэтому этот точно подходит т.к в остальных минимум по одной ионой)
4-2 (хлоид серебра, но тут просто по табл. растворимости)
5-1 ( Na+, H+, Ba2+, OH- т.к вы остальных случаях осадок или газ)
6-2 ( верны оба суждения т.к с углеродом может быть или кислотный или не солеобразующий, тут с с.о +4, значит это только кислотный, а с натрием все просто металл с.о +1 , тут 100 % основный)
Часть 2
1.2561 (тут достаточно знать характерные черты каждого класса соединений)
2. 2345 (первое не берем т.к медь после водорода и с кислотой реагировать не будет, а оксид серы 4 не берем т.к кислотный оксид с кислотой тоже не как не реагирует)
Составляем уравнение реакции: CuO + CO → Cu + CO₂↑ Как видно, по уравнению реакции: ν(CuO) : ν(CO) = 1:1 По условию задачи, ν(CuO) = 60:80 = 0,75 моль ν(CO) = 11,2: 28 = 0,4 моль ν(CuO) : ν(CO) = 0,75:0,4 = 1,875 : 1 Значит, CuO – в избытке, расчеты проводим по веществу – СО Х г 0,4 У г CuO + CO → Cu + CO₂↑ 80 г 1 64 г Отсюда, Х = 32 г (CuO) – прореагирует У = 25,6 г меди – образуется Останется 28 г оксида меди, которые не прореагировали. Тогда масса смеси продуктов реакции составит 28 + 25,6 = 53,6 г Массовая доля меди в этой смеси будет составлять: 25,6 : 53,6 ∙ 100% = 47,76% ответ: w(Cu) = 47,76%
(Формула H2SO4-7 штук )
2- 2
(порядковый номер 9, молярная масса 19 , 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов)
3-1
( H2S, P4, CO2 , там не указана полярная или не полярная, поэтому этот точно подходит т.к в остальных минимум по одной ионой)
4-2
(хлоид серебра, но тут просто по табл. растворимости)
5-1
( Na+, H+, Ba2+, OH- т.к вы остальных случаях осадок или газ)
6-2
( верны оба суждения т.к с углеродом может быть или кислотный или не солеобразующий, тут с с.о +4, значит это только кислотный, а с натрием все просто металл с.о +1 , тут 100 % основный)
Часть 2
1.2561
(тут достаточно знать характерные черты каждого класса соединений)
2. 2345
(первое не берем т.к медь после водорода и с кислотой реагировать не будет, а оксид серы 4 не берем т.к кислотный оксид с кислотой тоже не как не реагирует)
Часть 3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
железо, соляная кислота, хлорид железа-2, водород
р. замещения.
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
хлорид железа-2, гидроксид натрия, гидроксид железа-2, хлорид натрия
р. обмена.
Fe(OH)2 = FeO + H2O
гидроксид железа-2, оксид железа-2, вода
р. разложения.
2FeO = 2Fe + O2
оксид железа-2, железо, кислород
р. разложения
Если нажми кнопкуКак видно, по уравнению реакции: ν(CuO) : ν(CO) = 1:1
По условию задачи, ν(CuO) = 60:80 = 0,75 моль
ν(CO) = 11,2: 28 = 0,4 моль
ν(CuO) : ν(CO) = 0,75:0,4 = 1,875 : 1
Значит, CuO – в избытке, расчеты проводим по веществу – СО
Х г 0,4 У г
CuO + CO → Cu + CO₂↑
80 г 1 64 г
Отсюда, Х = 32 г (CuO) – прореагирует
У = 25,6 г меди – образуется
Останется 28 г оксида меди, которые не прореагировали.
Тогда масса смеси продуктов реакции составит 28 + 25,6 = 53,6 г
Массовая доля меди в этой смеси будет составлять: 25,6 : 53,6 ∙ 100% = 47,76% ответ: w(Cu) = 47,76%