1. Какие суждения верны: А) скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия
Б) в состоянии химического равновесия масса продуктов реакции всегда равна массе исходных веществ
В) в состоянии химического равновесия концентрация исходных и продуктов реакции со временем не изменяется
Г) в состоянии химического равновесия концентрация продуктов реакции всегда равна концентрации исходных веществ
2. Равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему:
А) аммиака
Б) азота
В) водорода
Г) хлороводорода
3. В сторону исходных веществ равновесие процесса СO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q смещается при:
А)понижении давления
Б)увеличении концентрации СО
В)повышении давления
Г)повышении температуры
4. Для процесса 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q повышение температуры приведёт к:
А) смещению равновесия в сторону исходных веществ
Б) понижению скорости обратной реакции
В) повышению скорости прямой реакции
Г) повышению скорости обратной реакции
5. Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций:
А) 2СO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q
Б) N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q
В) 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q
Г) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q
6. Равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:
А) повысить температуру
Б) понизить концентрацию аммиака
В) повысить концентрацию азота
Г) понизить давление
7. Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q в сторону образования монооксида азота необходимо:
А) уменьшить концентрацию азота
Б) повысить температуру
В) понизить температуру
Г) повысить давление
8. Сместить в сторону образования CO2 равновесие процесса 2CO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q можно, если:
А) повысить температуру
Б) понизить температуру
В) повысить давление
Г) увеличить концентрацию кислорода
9. Равновесие SO32- (р-р) + H2O (ж) ↔ HSO3- (р-р) + OH- (р-р) - Q можно сместить вправо, если:
А) добавить щёлочь
Б) повысить температуру
В) добавить кислоту
Г) добавить воду
Н20= 3,6мл
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл
m[Al(OH)₃] - ?
m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль 0,15 моль х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль 6 моль 2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия