1. какие свойства характерны для щелочей? какие — для нераство-
римых оснований? какие свойства характерны для обеих групп осно-
ваний?
2. какие свойства оснований обусловлены гидроксид-анионами, а какие - катио-
нами металла или аммония?
3. перечислите условия протекания реакций между растворами щелочей и солей.
Объяснение:
1) Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (1 ступени) гидролиза K2SO3
Запишем уравнение первой ступени гидролиза сульфита калия
K2SO3 + H-OH ⇄ KOH + KHSO3
2K+ + SO3(2-) + H-OH ⇆ K+ + OH- + K+ + HSO3 -
SO3(2-) + H-OH ⇆ + OH- + HSO3 -
В растворе появляются гидроксид-ионы и среда становится щелочной
Сумма коэффициентов полного ионного уравнения гидролиза
равна 8 (вроде я верно считал)
2) Для подавления гидролиза K2SO3 добавляют к раствору а) щелочь б) кислоту в) хлорид аммония
Для подавление гидролиза необходимо равновесие этого обратимого процесса сместить в сторону обратной реакции. Для этого достаточно добавить к раствору гидролизующейся соли щелочи, концентрация гидроксид-ионов возрастет и это приведет к подавлению гидролиза.
Объяснение:
1. 4)
2AI+2NaOH+2H₂O=2NaAIO₂+3H₂
2. 3)
2AgNO₃+(t°C)=2Ag+2NO₂+O₂
3. 1) 4)
4. 1) 3)
CuSO₄+Pb=PbSO₄+Cu
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
5.1)
CuO+H₂O≠
6. 3)
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
2AI+3CuSO₄=AI₂(SO₄)₃+3Cu
7. 1)
NH₃+HCI=NH₄CI
NH₃+H₂O=NH₄OH
8. 1) O₂, H₂O, NH₃
X₁ X₂ X₃
SO₂→SO₃→H₂SO₄→(NH₄)₂SO₄
2SO₂+O₂=2SO₃
SO₃+H₂O=H₂SO₄
2NH₃+H₂SO₄-(NH₄)₂SO₄
9.
A) оксид цина ZnO 4)
Б) оксид кремния(IV) SiO₂ 3)
В) оксид натрия Na₂O 4)
Г) оксид фосфора(V) P₂O₅ 1)
10.
A) сульфат натрия Na₂SO₄ 6)
Б) хлорид железа(ll) FeCI₂ 3)
В) нитрат меди(ll) Cu(NO₃)₂ 4)
Г) сульфид калия K₂S 1)