1. Каков характер раствора аминокислот?
а) Кислотный
б) Основный
в) Амфотерный
2. С каким веществом будет реагировать аланин?
а) Натрий
б) Гидроксид серебра (I)
в) Вода
3. Действие каких факторов вызывает необратимую денатурацию белка? *
а) Воздействие на белок концентрированным раствором азотной кислоты
б) Взаимодействие с растворами солей свинца, железа, ртути
в) Сильное нагревание
г) Все перечисленные факторы верны
4. Как будет называется связь между двумя молекулами глицина, полученная путем конденсации? *
а) Пептидная
б) Аминоводородная
в) Солевая
5. Какие аминокислоты называются природными? *
а) Обнаружены в природе в свободном состоянии
б) Обнаружены в живых организмах
в) Оба ответа верны
6. Структурным звеном белков являются: *
а) Глюкоза
б) Аминокислоты
в) Нуклеотиды
г) Амины
7. Белки...
а) Построены из остатков аминокислот
б) Содержат в своем составе только углерод, водород и кислород
в) Гидролизуются в кислотной и щелочной среде
г к денатурации
д) Являются полисахаридами
е) Являются природными полимерами
8. Укажите, что наблюдается при действии на растворы белков концентрированной азотной кислоты *
а) Выпадение белого осадка
б) Выпадение черного осадка
в) Красно-фиолетовое окрашивание
г) Желтое окрашивание
9. Как называется аминоэтановая кислота? *
а) Аланин
б) Глицин
в) Триптофан
10. С какой кислотой будет реагировать глицин по аминогруппе? *
а) Угольная
б) Соляная
в) Оба ответы неверны
11. Сколько существует незаменимых аминокислот? *
а) 19
б) 20
в) 21
12. Сколько структур имеет белок?
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.