1. какова относительная молекулярная масса гидроксида кальция :
а) 7,4
б) 74
в) 14,5
г) 145
2. формула простого вещества:
а) nacl
б) h2o
в) o 3
г) koh
3. только сложные вещества представлены в ряду:
а) h2o ; mgcl2
б) zn , cu
в) o 2 ; s8
г) na ; nacl
4. заряд ядра элемента равен:
а) номеру периода
б) номеру группы
в) порядковому номеру
г) номеру ряда
5. число электронных уровней определяется по:
а) номеру группы
б) номеру ряда
в) порядковому номеру
г) номеру периода
6. у атома калия число электронов и протонов соответственно равно:
а) 19 и 39
б) 19 и 20
в) 39 и 19
г) 19 и 19
7. вид связи у вещества, имеющего формулу na2s:
а) ковалентная неполярная
б) ковалентная полярная
в) металлическая
г) ионная
8. вещество с ковалентным неполярным типом связи:
а) n2
б) na
в) nacl
г) h2o
9. неметаллические свойсвта элементов в периоде:
а) уменьшаются
б) увеличиваются
в) не изменяются
г)уменьшаются, а затем увеличиваются
10. металлические свойства в группе:
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) уменьшаются, а затем увеличиваются
г) не изменяются
11. формула соли:
а) caco3
б) hno2
в) h2o
г) naoh
12. формула кислоты:
а) nh3
б) hсl
в) h2o
г) naoh
13. с каким веществом взаимодействует гидроксид калия:
а) хлорид меди (ll)
б) хлорид калия
в) оксид бария
г) магний
14. с каким веществом взаимодействует серная кислота:
а) медь
б) цинк
в) серебро
г) ртуть
15. какое вещество не диссоциирует:
а) zno
б) h2so4
в) naoh
г) kcl
16. осадок образуется при взаимодействии пары веществ:
а) naoh + kсl
б) cu(no3)2 + koh
в) na2so3 + hсl
г) hcl + cuo
17. при диссоциации какого вещества образуются сульфат-анионы:
а) al2(so4)3
б) baso4
в) na2so3
г) k2s
18. краткое ионное уравнение реакции fe3+ + 3 oh- --> fe(oh)3 соответствует взаимодействию между веществеми :
а) nano3+ koh
б) fecl2 + koh
в) fe(oh)3 + hсl
г) fe(no3)3 + koh
19. какова масса 0,3 моль воды:
а) 5,4 г
б) 10,8 г
в) 54 г
г) 108 г
20. масса осадка, полученного при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и достаточной массы хлорида меди (ll) составляет:
а) 19,8 г
б) 198 г
в) 9,8 г
г) 98 г
подпишись на меня
Объяснение:
ответ: 1. Муравьиная кислота:
Простейшая карбоновая кислота. Содержится в ядовитых железах муравьев, в крапиве, в еловой хвое. Используется в качестве протравы шерсти и кожи перед крашением; в химической промышленности в качестве сильного восстановителя, а также как сырье для получения сложных эфиров. 1,25% раствор муравьиной кислоты в спирте - «муравьиный спирт» используется в медицине. 2. Уксусная кислота:
Бесцветная жидкость с резким запахом. В форме водного 5-9% раствора известна всем как столовый уксус. В чистом виде, употребление уксусной кислоты смертельно опасно. Попадание ее на кожные покровы также приводит к сильным ожогам. Очень широко применяется в химической промышленности: для получения лекарств, солей, искусственных волокон, растворителей, средств борьбы с насекомыми и болезнями растений, стимуляторов роста растений, красителей для тканей, кинопленки. 3. Лимонная кислота - кристаллическое вещество
Молекулярная формула -
Молекулярное строение:
Хорошо растворима вводе, кислая на вкус. Играет важную роль в процессе обмена в-в в живых организмах. Получают ее и недозрелых лимонов, а также особым брожением сахаров или кормовой патоки. Используют в пищевой промышленности для пр-ва кондитерских изделий и прохладительных напитков, в медицине.
1) CI — хлор,т.к. 3— период, 2+5=7—7 группа
2) а) Si— кремний
б)3 период, 4 группа, главная подгруппа
в)3 энергетических уровня
г)14— протонов,14—электронов,14—нейтронов
3)а) Са—20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
б) валентность —2
в)СаО—оксид
Са(ОН)2—гидроксид
4)а) в периодах слева направо металлические свойства химических элементов ослабевают
б) в группах сверху вниз металлические свойства химических элементов усиливаются
Т.к. изменяется радиус атома, электроны сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их.