1. Какой из металлов взаимодействует с водой при повышенной температуре
1) K 2) Li 3) Fe 4) Сa
2. Какой металл не вытеснит водород из разбавленной кислоты
1) Mg 2) Al 3) Na 4) Cu
3. Какой металл не будет растворяться в концентрированной H2SO4
1) K 2) Mg 3) Fe 4) Сa
4. Какова электронная конфигурация атома Al
1) 1s2 2s1 2) 1s2 2s22p5 3)… 3s2 3p1 4)… 3s2 3p3
5. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только амфотерные металлы.
1) Fe, Na, K 2) O, Mg, Zn 3) Zn , Mg, Ca 4) Al, Zn, Fe
6. С каким из указанных веществ не взаимодействует Ca
1) H2O 2) O2 3) S 4) K2SO4
7. Для превращения CuSO4 →Cu (OH)2 нужно использовать:
1)Cu (OH)2 2)NaOH 3)HCl 4)Zn(OH)2
8. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,14, 2. В периодической системе этот элемент имеет номер 1) 13 2) 15 3) 26 4)12
9. Хлорид железа (III) образуется при взаимодействии:
1) Fe (OH)2 и HCl 2) Fe O и HCl 3) Fe и Cl2 4) Fe и HCl
10. Найдите коэффициент перед водой в уравнении: Ca + H2 O → Ca (OH)2 + H2
1. - 2 2. - 8 3.- 1 4.-3
Часть 2
11. Найдите вещества, у которых правильно определены класс соединения, название, применение
1. CaCO3 карбонат кальция соль мрамор, известняк, мел строительство
2. NaCl хлородовородная кислота соль гипс
3. H2SO4 соляная кислота кислота производство стекла
4. KOH едкое кали основание производство жидкого мыла
12. Найдите определение терминов: металлургия и коррозия
1) наука о методах и процессах производства металлов из руды защиты металлов от разрушения
3) самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды
4) методы получения металлов, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах.
13. Осуществите превращения, назовите вещества, класс, тип реакции:
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe 2O 3 реакцию обмена распишите, как РИО
14. Опишите качественные реакции на ионы алюминия и железа (II)
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.