1.Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 5% примесей с соляной кислотой. 2.Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната кальция с 80 г 20% раствора соляной кислоты.​

Объяснение:

Для дальнейших расчетов объем кислорода необходимо перевести в л:  

V (O2) = 560 мл = 0,56 л

Количество затраченного кислорода составит:  

n (O2) = V/Vm = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль  

Из уравнения реакции видно, что если реагирует 9 моль кислорода, то выделяется 3316 кДж теплоты (с учетом коэффициентов). А нас интересует, сколько выделится теплоты, если прореагировало только 0,025 моль кислорода, составляем пропорцию:  

9 моль → 3316 кДж

0,025 моль → X кДж

Х = 0,025 * 3316 / 9 = 9,2 кДж (с точностью до десятых).

Объяснение:

1)Сначала надо уравнять

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1x: 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3(окислитель)

3x: 2Cl-1 - 2e = Cl2(восстановитель

Затем мы знаем ,что 29,4 г дихромата калия ,значит находим количество вещества(29,4:294=0,1 моль вещества,294-это атомная масса дихромата). Значит образовалось у нас 0,3 моль Cl2, это 6,72 л(0,3*22,4=6,72) при н.у.(смотри по уравнению)

2)Найдем количество вещества воды по реакции:

n=54.6/18=3.033 моль

На 2 моль воды выделяется 689 кДж

На 3,033 моль - Х кДж

И по пропорции x=3,033*689/2

Х=1044,9