1. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 78 г алюминия с соляной кислотой HCl?

Вроде так
2K+2HCl=2KCl+H_{2} ↑
n(K)= \frac{m(K)}{M(K)} = \frac{78}{39} =2(моль)
2)Далее найдём химическое количество водорода, для этого составим пропорцию:
\frac{2}{2} = \frac{x}{1}
x=1 моль(H _{2} )
3) V=n*V _{m} ; V _{m} = 22,4 дм³/моль
V=1*22.4=22.4(дм³)

Объяснение:

 78 г                                                                 Х л

 2 Al         +          6HCl     =      2AlCl3    +     3H2

n=2 моль                                                        n=3 моль

М=27 г/моль                                                Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                          V = 67,2 л

78 г  Al   -   Х л  Н2

54 г  Al   -  67,2 л  Н2

V(H2) = 78 * 67,2 / 54 = 97 г