1.какую науку о строении вещества,теории теплоты создал м.в.ломоносов? 2.какие учебники в области философии написал м.в.лермонтов? 3.на каком языке писала стихи и оды м.в. ломоносов? 4. какую технологию изобрёл м.в.ломоносов для фабрики в усть-рудите под петербургом? 5. какое звание было присвоено м.в.ломоносову за мозаичные работы? 6. кто был первым учителям ломоносов? 7. во сколько лет ломоносов научился читать ? 8.как звали мать ломоносова? 9.с каким обозом пришёл в москву михайло ломоносов ? 10.как называлось учебное заведение,в котором учился ломоносов? 11.какую степендию получал ломоносов ,обучаясь в академии? 12.назови предмет ,который изобрёл ломоносов для наблюдения в сумерках и в светлые ночи ? 13.назовите любимое детище ломоносова ? 14.что сам ломоносов отвечал на вопрос о том,кто он по профессии? 15.ломоносов был фабрикантом? 16.назовите автора 1.какую науку о строении вещества,теории теплоты создал м.в.ломоносов? 2.какие учебники в области философии написал м.в.лермонтов? 3.на каком языке писала стихи и оды м.в. ломоносов? 4. какую технологию изобрёл м.в.ломоносов для фабрики в усть-рудите под петербургом? 5. какое звание было присвоено м.в.ломоносову за мозаичные работы? 6. кто был первым учителям ломоносов? 7. во сколько лет ломоносов научился читать ? 8.как звали мать ломоносова? 9.с каким обозом пришёл в москву михайло ломоносов ? 10.как называлось учебное заведение,в котором учился ломоносов? 11.какую степендию получал ломоносов ,обучаясь в академии? 12.назови предмет ,который изобрёл ломоносов для наблюдения в сумерках и в светлые ночи ? 13.назовите любимое детище ломоносова ? 14.что сам ломоносов отвечал на вопрос о том,кто он по профессии? 15.ломоносов был фабрикантом? 16.назовите автора памятника ломоносову в архангельске ,когда он был установлен?
Объяснение:
Опыт 1. Осуществление цепочки превращений. MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O MgO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O MgCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)2↓ Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓ Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Mg2+ + SO42- + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ⟶ Mg2+ + 2H2O MgSO4 + Na2CO3 ⟶ Na2SO4 + MgCO3↓ Mg2+ + SO42- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + SO42- + MgCO3↓ Mg2+ + CO32- ⟶ MgCO3↓ Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств. При добавлении щелочи к хлориду железа (II) образуется осадок темно-зеленого цвета: FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2OH- ⟶ Fe(OH)2↓ Получим из хлорида железа (II) хлорид железа (III), используя в качестве окислителя пероксид водорода: 2FeCl2 + 2HCl + H2O2 ⟶ 2FeCl3 + 2H2O 2Fe3+ + 4Cl- + 2H+ + 2Cl- + H2O2 ⟶ 2Fe3+ + 6Cl- + 2H2O 2Fe3+ + 2H+ + H2O2 ⟶ 2Fe3+ + 2H2O При добавлении щелочи к хлориду железа (III) образуется осадок рыжего цвета: FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓ Опыт 3. Распознавание соединений металлов. 1) Во все пробирки добавить воды. 2) Добавить раствор гидроксида натрия. В пробирках с сульфатом магния и сульфатом цинка образуются осадки: MgSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Mg(OH)2↓ Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Mg(OH)2↓ Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓ ZnSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Zn(OH)2↓ Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2↓ Zn2+ + 2OH- ⟶ Zn(OH)2↓ При дальнейшем добавлении раствора гидроксида натрия, в пробирки с выпавшими осадками, в одной из пробирок произойдет растворение осадка:
Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + [Zn(OH)4]-
Zn(OH)2 + 2OH- ⟶ [Zn(OH)4]- В пробирке, где произошло растворение осадка, находился сульфат цинка, а где не растворился осадок – находился сульфат магния. 3) В две пробирки с нераспознанным веществами добавим соляную кислоту, в пробирке с карбонатом кальция будет наблюдаться выделение газа: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑ 4) В оставшуюся пробирку (с сульфатом натрия) добавим хлорид бария, выпадет белый осадок: Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42--BaSO4 стрелочка вниз
В предложенном перечне отыщите правильное суждение о щелочных металлах в ряду калий — рубидий — цезий: В предложенном перечне отыщите правильное суждение о щелочных металлах в ряду калий — 1)рубидий — цезий: 2)ни одно из предложенных не является правильным 3)электроотрицательность уменьшается 4)металлические свойства ослабевают 5)валентность равна семи – материал взят с сайта Студворк https://studwork.org/qa/himiya/816732-v-predlojennom-perechne-otyshchite-pravilnoe-sujdenie-o-shchelochnyh-metallah-v-ryadu-kaliy-rubidiy-ceziy-v-predlojennom