1. Кислотную среду имеет водный раствор: 1). сульфида бария 2). сульфита калия 3). сульфата цинка 4). ацетата натрия 2. Щелочную среду имеет водный раствор: 1). сульфата магния 2). силиката натрия 3). хлорида калия 4). нитрата аммония
3. Нейтральную среду имеет раствор: 1). сульфида аммония 2). хлорида аммония 3). сульфата магния 4). хлорида бария
4. Среда водного раствора бромида натрия: 1). нейтральная 2). сильнощелочная 3). Кислотная 4). Щелочная
5. Указать, какие из приведенных процессов представляют собой окисление, а какие – восстановление: А) S → SO42- Б) S → S2- В) Sn → Sn+4 Г) K → K+ Д) Br2 → 2Br- Е) 2H+→ H20 Ж)H2 → 2H- З) V2+ → VO3- И) Cl- → ClO3- К) IO3- → I20 Л) MnO4- → MnO42-М) NH4+ → N20 Н) NO3- → NO О) NO2- → NO3- П) NO2 → NO2-
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: А) H2S Б) H2SO3 В) H2SO4 Г) Na2SO4
7. Какое вещество проявляет только окислительные свойства: А) K2MnO4 Б) MnO2 В) MnO Г) KMnO4 Д) MnO3
8. Какое вещество проявляет только восстановительные свойства: А) S Б) H2SO3 В) H2S Г) H2SO4
9. В 500 г воды растворили 22 г серной кислоты. Найди массу образовавшегося раствора.
10. Какую массу нитрата кальция надо растворить в 95 г воды, чтобы получить 115 г раствора?
т.е.: 15/(150+15) *100% = приблизительно 9%
2) Молярная масса сульфата алюминия=344
та же формула массовой доли:
5%= х(масса вещества)/ (344+18). Отсюда х= 5%*362= 18,1 - масса сульфата. Теперь 362-18,1 = 343,9 - масса воды
50 г х г
3) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl
2 * 40 98
масса гидрооскида натрия% 50 * 8% = 4г
4*98
х= 2*40 = 4,9 г
400 х
4) 2H2SO4 + Zn = Zn(SO4)2 + 2H2
2 *98 65
масса серной кислоты: 400* 3,5% = 14
х = 14*65 / 2*98 = 4,6 г
5) такие не умею
60 x
6) 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2
2*36,5 136
масса соляной кислоты: 60 * 20% = 12 г
х = 12*136 / 2*36,5 = 22,4
количество вещества = 22,4/ 136 = 0,16 моль.
7) 0,12 кг = 120 г масса раствора
10% =х/ 120 отсюда х = 12 г - масса вещества, 120-12 = 108(воды)
а) 108+50 = 158 это масса воды по условию а). Найдем концентрацию: х= 12 /(158 + 12) * 100% = 7% ответ: концентрация вещества уменьшится.
б) 12 + 5= 17 г - масса вещества. х= 17/ (108+17) * 100% = 13,6 % ответ: концентрация вещества увеличится.
в)не знаю
решение
1) гидроксид fe(3) + бромоводородная кислота
Fe(OH)3↓ + 3HBr = FeBr3 + 3H2O
Fe(OH)3↓ + 3H+ + 3Br- = Fe+3 + 3Br- + 3H2O
Fe(OH)3↓ + 3H+ = Fe+3 + 3H2O
2) гидроксид sr + серная кислота
Sr(OH)2 + H2SO4 =SrSO4 + 2H2O
3) сульфид К + серная кислота
K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S
2K+ +S-2 + 2H+ +SO4-2 = 2K+ + SO4-2 + 2H+ + S-2
4) оксид Al + соляная кислота
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 6Cl- = 2Al+3 +6Cl- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al+3 + 3H2O
5) нитрат Ag + фосфорная кислота
3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 ↓+ 3HNO3
3Ag+ + 3NO3 - + 3H+ + PO4-3 = Ag3PO4 ↓+ 3H+ + 3NO3-
3Ag+ + PO4-3 = Ag3PO4 ↓
6) гидроксид К + серная кислота
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO4-2 = 2K+ + SO4-2 + 2H2O
2OH- + 2H+= 2H2O