1. Кислотными являются оба оксида, формулы которых:
а) СO2 и СО; в) Fe2O3 и SO2;
б) SO3 и N2O3; г) SiO и Р2O5.
2. Амфотерными являются оба оксида, формулы которых:
а) Р2O3 и MgO; в) ZnO и Аl2O3;
б) SiO2 и Fe2O3; г) N2O и FeO.
3. Гидроксиду состава Fe(OH)3 соответствует оксид:
a) Fe2O3; в) Fe3O4;
б) FeO; г) HFeO2.
4. Между собой реагируют два оксида, формулы которых:
а) N2O5 и MgO; в) NO и Na2O;
б) NO и СаО; г) SiO2 и Р2O5.
Напишите уравнение протекающей реакции.
5. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ:
а) гидроксидом кальция и оксидом натрия;
б) оксидом азота(II) и оксидом магния;
в) гидроксидом калия и серной кислотой;
г) водой и оксидом серы(VI). Напишите уравнения реакций для этой пары веществ в молекулярном,
6. Формула оксида, реагирующего с растворами азотной кислоты и гидроксида калия: a) MgO; б) FeO; в) ZnO; г) SO2. Напишите уравнения реакций для этого оксида в молекулярном
7. Составьте уравнения следующих превращений: Р → X → Н3РO4.
8. Символ Э в схеме превращений Э → ЭO2 → Н2ЭO3 обозначает: а) серу; б) кремний; в) кальций; г) фосфор.
9. Оксид серы(VI) массой 16 г растворили в 300 г воды. Определите массовую долю (%) серной кислоты в полученном растворе.
Сделайте
Чтобы получить красный свинцовый сурик, прокаливают свинцовые белила (собственно он так и был открыт).
Хим. явления используются при производстве стеклянных изделий, смешивая песок, соду и др. компоненты с последующим их расплавлением.
Используются химические явления и в фотографии, если учитывать, что это тоже часть творчества
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%