1. Коэффициент перед кислородом в уравнении реакции PH3 + O2 = P2O5 + H2O

А) 3 Б) 4 В) 2 Г) 5

2. . Взаимодействие соляной кислоты с магнием является реакцией

А) обмена В) соединения

Б) замещения Г) разложения

3. Электролитами являются все вещества, указанные в ряду

А) сульфат калия, гидроксид бария, серная кислота

Б) оксид натрия, хлорид магния, азотная кислота

В)гидроксид цинка, оксид кальция, хлорид серебра

Г) оксид алюминия, гидроксид меди, кислород.

4. Практически осуществимой реакцией является взаимодействие между:

А) соляной кислотой и фосфатом калия;

Б) гидроксидом калия и хлоридом бария;

В) сульфатом цинка и нитратом натрия;

Г) соляной кислотой и карбонатом калия.

Часть Б.

Составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакций взаимодействия между оксидом натрия и серной кислотой.

Решить задачу.

Определить массу цинка, который может раствориться в 73 граммах 10% раствора соляной кислоты.

​

1) в молекулах предельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью;

2) остальные валентности насыщены атомами водорода;

3) алканы также называются насыщенными углеводородами, или парафинами;

4) первым членом гомологического ряда алканов является метан (СН4);

5) начиная с пятого углеводорода название образуется от греческого числительного, которое указывает число углеродных атомов в молекуле;

6) в гомологическом ряду наблюдается изменение физических свойств углеводородов: а) повышаются температуры кипения и плавления; б) возрастает плотность;

7) алканы начиная с четвертого члена ряда (бутана) имеют изомеры.

Номенклатура алканов и их производных.

При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалентные частицы, которые называются углеводородными радикалами.

Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями.

Если отнять от молекулы углеводорода два атома водорода, получаются двухвалентные радикалы.

 При его испарении выделяется пар, который в 5,5 раза тяжелее воздуха. Огнетушащее свойство его заключается в том, что пары четыреххлористого углерода, скапливаясь над поверхностью горящего вещества, понижают концентрацию горючих паров и газов в зоне горения.

Для защиты электрических установок, хранилищ горючих жидкостей и различных химических веществ, а также двигателей внутреннего сгорания применяют автоматические установки с четыреххлористый углеродом. Недостатком четыреххлористого углерода является то, что при повышении его температуры при наличии водяных паров начинает выделяться отравляющий газ — фосген.