1)когда массу 16 г хлорида калия и хлорида натрия обработали концентрированным раствором серной кислоты, образовалось 5.6 г хлора. определить состав смеси (г). 2)смесь железа и порошка серы нагревали и полностью растворяли в растворе соляной кислоты.полученный газ объемом 4.48 пропустили через раствор нитрата свинца (ii), в результате чего был получен осадок массой осаждена 23.9 г. определите состав в исходной смеси.
В круглых скобках указано название вещества ()
1)
(оксид хлора(3)); Валентность: у хлора - 3, у кислорода - 2.
2)
(сульфид хрома(2)); Валентность: у хрома 2, у серы 2, поэтому индексы не нужны.
3)
(гидрид магния); Валентность: у магния 2, у водорода - 1.
4)
(оксид вольфрама(3)); Валентность: у вольфрама - 6, у кислорода 2.
5)
(силицид натрия); Валентность: у натрия - 1, у кремния - 1.
6)
(хлорид серы(4)); Валентность: у серы - 4, у хлора 1.
7)
(оксид азота(4)); Валентность: у азота - 4, у кислорода - 2.
8)
(оксид брома); Валентность: у брома - 3, у кислорода - 2.
8HClO3 = 4HClO4 + 3O2 + 2Cl2 + 2H2O
Соли - хлораты
1)назвать - хлорноватая кислота
2)качественный состав, общее колличество атомов - 5 атомов, по одному водорода и хлора, 3-кислорода
3)вычислить малекулярную массу 1+35,5+48 = 84,5
4)провести классификацию соединения - одноосновная кислота
а) по наличию атомов кислорода - кислородосодержащая кислота
б) по количеству атомов кислорода - содержит три атома кислорода, одноосновная кислота
в) по растворимости в воде - неограниченно растворима в воде
5)расчитать степень окисления каждого элемента, указать заряды Н (1+) Cl(5+)O(2-)3. заряды: H+ ClO3-
6)подберите соответствующий оксид - Cl2O5
8)вычислите массу 0,5 моль вещества 84,5*0,5 = 42,25 г