1)Количество электронов в атоме равно числу:
а)протонов
б)числу уровней
в)нейтронов
г)заряду ядра
2)Атомы углерода и кремния имеют одинаковое число:
а)число электронов на внешнем уровне
б)заряд ядра
в)энергетических уровней
г)нейтронов в ядре
3)К s элементам относят элемент:
а)углерод
б)алюминий
в)фтор
г)берилий
4)В ряду химических элементов Li —> Be —> В —> С металлические свойства:
а)убывают
б)не изменяются
в)возрастают
5)Периоды в ПСХЭ , по числу атомов делят:
а)Главные и побочные
б)Малые и большие
в)основные и переферические
6)Период указывает на число в строении атома
а)нейтронов
б)протонов
в)электронов
г)энергетических уровней
7)Порядковый номер элемента указывает на число
а)нейтронов и электронов
б)электронов и протонов
в)нейтронов и протонов
8)Номер группы указывает на число на внешнем слое атома *
а)нейтронов
б)электронов
в)протонов
9)Электроны в атоме вращаются по определенной энергетической траектории, а)которую называют
б)электронное облако
в)оболочка
г)уровень
10)Формы электронных облаков могут быть по форме:
а)s,r,d,f
б)s,p,c,d
в)s,p,d,f
г)s,h,d,
11)Выберите верные характеристики для элемента натрий
а)расположен 1 группе главной подгруппе
б отдавать 1 е, и приобретать степень окисления +1
в)расположен в 1В группе
г)заряд ядра +14
д)число энергетических слоев 8
е)число электронов равно 11
ж)Находится в 1 периоде
з)заряд ядра +11
и)находится в 3 малом периоде
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов