1. Количество протонов атома углерода? А) 31 Б) 6 В) 12 Г) 15 2. Электронная формула углерода? А) 1s22s22p63s23p3 Б) 1s22s22p63s23p4 В) 1s22s22p2 Г) 1s22s22p63s23p6 3. Степени окисления углерода? А) -3,+3,+5 Б) -4,+2,+4 В) +2,+4,+6 Г) -3,+5 4. Причина аллотропии углерода? А)разное количество атомов Б)различие в химических свойствах В)разные кристаллические решетки Г)разный качественный состав 5. Кристаллическая решетка у алмаза... А) молекулярная Б) атомная В) ионная Г) металлическая 6. Укажите аллотропные формы углерода: А) озон Б) графит В) карбид Г) алмаз 7. Свойство, характерное для графита - ... А)большая прочность Б) электропроводность В)пластичность Г) высокая твердость 8. Десорбция - это процесс соответственно: А) Поглощения и выделения газообразных веществ поверхностью твердых веществ Б) Выделения и поглощения газообразных веществ поверхностью твердых В) Поглощения и выделения растворенных веществ поверхностью твердых веществ Г) Поглощение и удерживание на своей поверхности газы и растворенные вещества 9. Где применяют углерод А) адсорбент Б) получение резины В) составная часть крема для обуви Г) все перечисленное 10. Как называются вещество ,которые образуются при взаимодействии углерода с водородом: А) карбид Б) карбонат В) метан Г) нитрат
1)PHGal3 + 3H20 = H3PO3 + 3HGal
n(PGal3) = n(H3PO3) = n(HGal)/3
то есть при гидролизе одного моля PCal3 образуется один моль фосфористой кислоты и 3 моля HGal (это может быть HF, HCl, HBr или HI),которые необходимо нейтролизовать 5 молями гидроксида калия, так как фосфористая кислота двухосновная
n(KOH) = 2 моль/литр х 0,035 л. = 0.07 моль
n1(PHGal5)/n2(NaOH) = n(PHGal3)/n(NaOH)
1моль/5моль=n(PHGal3)/0.07моль
n(PHGal3)=0.07 x 1/5 = 0.014 моль
М(PHGal3) = m/n = 1,23 г/0.014 моль = 88 г. = 31+ 3х
М=19 -- такую атомную массу имеет фтор
2)PGal5 + 4H2O = H3PO4 + 5HGal
n(PGal5) = n(H3PO4) = n(HGa)/5
при гидролизе одного моля PGal5 образуется один моль ортофосфорной кислоты H3PO4 и 5 молей HGal, то есть на нейтрализацию продуктов гидролиза 1 моля PGal5 уйдет 8 молей гидроксида калия.
n1(PHGal5)/n2(NaOH) = n(PHGal3)/n(NaOH)
1моль/8моль =n(PHGal5)/0.07моль
(PHGal5)=0.07 x 1/8 = 0.00875 моль
М(PHGal5) = m/n = 1,23 г/0.00875 моль = 143 г. = 31 + 5x
х = (143 - 31):5 = 22 г. -- галогена с такой атомной массой нет
ответ: PF3
изм-е массы пластинки = 2.16-0.64 = 1.52 г (увел-е);
значит AgNO3 (М = 170 г/моль) после р-ии со смесью NaCl+KCl ост-я в изб. = 0.02 моль, т.е. в р-ию со смесью NaCl+KCl вст-о (8.5/170)-0.02 = 0.03 моль AgNO3;
1) NaCl (М = 58.5 г/моль) + AgNO3 = AgCl + NaNO3,
2) KCl (М = 74.5 г/моль) + AgNO3 = AgCl + KNO3;
пусть w - м.д. KCl в исх-й смеси, тогда 2.1*w г - его масса, масса NaCl соотв-о 2.1-2.1*w г;
в р-ию с 2.1*w г KCl вст-т 2.1*w/74.5 = 0.0282*w моль AgNO3, с 2.1-2.1*w г NaCl - (2.1-2.1*w)/58.5 = (2.1-2.1*w)*0.0171 моль AgNO3;
по условию, 0.0282*w+(2.1-2.1*w)*0.0171 = 0.03, откуда w = 0.7665 (76.65%).